有机推断题
题号1
乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业，乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。
(1)写出A、C的结构简式：
A：________________________， C：________________________。
(2)D有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是：
请写出另外两个同分异构体的结构简式：
________________________________和________________________________。
答案（1）A：－CH3 C：－CH2―OH
（2）
题号2
已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）写出有机物F的两种结构简式 ，
；
（2）指出①②的反应类型：① ；② ；
（3）写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式
；
（4）写出发生下列转化的化学方程式：
C→D ，
D→E 。
答案 （2）加成、酯化（取代)
题号3
工业上可用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯
（一种常用的化妆品防霉剂），其生产过程如下图（反应条件未全部注明）所示：
（1）有机物A的结构简式为 。
（2）反应物的化学方程式（要注明反应条件）为： 。
（3）反应②的类型属 反应，反应④属于 反应。
（4）反应③的方程式（反应条件不要写，要配平）为： 。
（5）在合成路线中，设计第③步反应的目的是： 。
答案 （5）因酚羟基容易被氧化，故在反应③中先将—OH转化为—OCH3，第④步反应完成后再将—OCH3重新变成—OH（2分）
题号4
某有机化合物A的结构简式如下：
（1）A分子式是 。
（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是B： ，C： 。该反应属于 反应。
（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是 。
（4）在下列物质中，不能与E发生化学反应的是(填写序号) 。
①浓H2SO4和浓HNO3的混合液 ②CH3CH2OH (酸催化) ③CH3CH2 CH2CH3
④Na ⑤CH3COOH (酸催化)
（5）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。
①化合物是1，3，5-三取代苯
②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有结构的基团
答案⑴C16H21O4N ⑵ 酯的水解(皂化)
⑶ ⑷③ ⑸(有4个符合要求的E的同分异构体)
题号5
已知卤代烃在与强碱的水溶液共热时，卤原子能被带负电荷的原子团OH+所取代。现有一种烃A，它能发生下图所示的变化。
又知两分子的E相互反应，可以生成环状化合物C6H8O4，回答下列问题：
(l)A的结构简式为______;C的结构简式为______;
D的结构简式为_______;E的结构简式为________
(2)在①～⑦的反应中，属于加成反应的是(填序号)_________。
(3)写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)。
G→H：___________________________________________________。
答案(1)CH3－CH=CH2； CH3－CHOH－CH2OH；CH3－COCOOH；CH3－CHOH－COOH(2)①④⑦
题号6
“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为
已知在一定条件下可以发生如下反应：
工业上以石油产品对二甲苯为原料合成“柯达尔”的方案如下
回答以下问题：
（1）写出结构简式：B D E ；
（2）写出化学方程式：
B—→C
E—→F
（3）D+F—→柯达尔（反应类型 ）
答案解析：本题关键从题意中提供“柯达尔”高聚物的有机结构信息不难推出它的两种单体是
题号7
已知：
从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体。
回答下列问题：
（1）写出反应类型：① ，② 。
（2）写出化学反应方程式：
③ ，
④
。
（3）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为
， ，
， 。
（4）A的结构简式可能为（只写一种即可） 。
答案（1）①加成反应②取代反应（或水解反应）（2）反应③ 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 反应④+2H2O （3） （4）
（其它合理答案均给分）
题号8
已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸
，
产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。请根据以下框图回答问题。
F分子中含有8个原子组成的环状结构。
（1）反应①②③中属于取代反应的是______________（填反应代号）。
（2）写出结构简式：E___________，F______________。
答案（1）②；③ (2)略
题号9
据报道，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS—Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种，它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。
请按要求回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式并配平：
（2）写出下列物质的结构简式：C ；D 。
（3）指出反应类型：Ⅰ ；Ⅱ ；Ⅲ 。
（4）所加试剂名称：X ；Y 。
答案 （3）取代反应 氧化反应 还原反应（4）酸化的高锰酸钾溶液 CO2水溶液
题号10
据《中国制药》报道，化合物F是用于制备“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：
已知：
（Ⅰ）RNH2+R/CH2Cl RNHCH2 R/+HCl（R和R/代表烃基）
（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：
（Ⅲ） （苯胺，弱碱性，易氧化）
（Ⅳ）与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物。
回答下列问题：
（1）C的结构简式是 。
（2）D+E→F的化学方程式：
。
（3）E在一定条件下，可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程
。
（4）反应①~⑤中，属于取代反应的是（填反应序号） 。
答案 （4）①、②、⑤
题号11
卤代烃R－Cl在一定条件下可发生如下反应：
以乙烯为原料经过下图所示的反应可制取有机物W（A、B、C、D均为烃的衍生物）
（1）若甲为Cl2，乙为HCl，生成物W的分子式为C8H14O4，则W的结构简式为_____________________________；符合C的分子式且属于中学化学常见链状烃的衍生物的同分异构体有_______________
种（包括C）。
（2）若W的分子式为C5H10O3，则甲为________________，乙为_________________。
（3）若甲、乙均为Cl2，按下列要求写出C＋E→W的化学方程式：
①W为最小环状分子________________________________；
②W为高分子______________________________________。
答案（1）C2H5OOC－CH2CH2COOC2H5；6
（2）HCl Cl2
（3）
题号12
已知羧酸在磷的催化作用下，可以和卤素反应生成a —卤代物：如 ，Ⅰ由二分子G合成，有机物A在一定条件下，最终转化成I的过程如图30-5：
回答下列问题：
（1）写出有机物的结构简式：
A______________________________________________________________________
E______________________________________________________________________
H______________________________________________________________
（2）上述各步反应中，属于取代反应的有（填编号）________
（3）写出有关反应方程式：
B→C：________________________________________________________________
C→D：________________________________________________________________
H→I：_________________________________________________________________
答案（1）CH2＝CH2，CH3COOH， （2）②⑤⑥⑦
（3）CH3CH3Cl＋H2O CH3CH3OH＋HCl
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
例1、“卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子）。若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁。”如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低。流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定。
表1 生成氢氧化物沉淀的pH值
物质 开始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 2.7 3.7
Fe(OH)2 7.6 9.6*
Mn(OH)2 8.3 9.8
Mg(OH)2 9.6 11.1
*）注：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。所以常将它氧化成为Fe3+ ，生成Fe(OH)3沉淀而去除之。
表2 化学试剂价格表
试剂 价 格（元/吨）
漂液（含NaClO 25.2%） 450元
H2O2（30%） 2400元
NaOH（固 98%） 2100元
Na2CO3 （固 99.5%） 600元
卤块(MgCl2 , 30%) 310元
请填写出以下空白：（1）在步骤②加入的试剂X，最佳选择应是 ，其作用是
（2）在步骤③加入的试剂Y应是 ；之所以要控制pH=9.8，其目的是 。
（3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是： 。
分析：本题通过海水综合利用的工艺流程提供解题线索。
为除去Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，从表1可以看出，当加入烧碱控制pH=9.8时即可达到目的，此时Mg2+离子也会因生成部分Mg(OH)2 而进入沉淀中，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失保证了产品的纯度。
为将Fe2+氧化成Fe3+离子，有两种氧化剂可以采用，即漂液和过氧化氢，从表2中的价格可看出，漂液便宜得多，应选用漂液。
从氯化镁制成氧化镁，有两条反应路线：
其一：烧碱路线：
其二：纯碱路线：
比较而言：（1）烧碱比纯碱价格昂贵；（2）用烧碱生成胶状沉淀Mg(OH)¬2过滤困难，用纯碱则生成粗颗粒状沉淀MgCO3容易过滤；（3）氢氧化镁无法进行轻化处理，灼烧后只能得到重质氧化镁；碳酸镁生成后在水中经一定时间加热，有部分水解形成CO2：
MgCO3+H2O Mg(OH)2 +CO2
由于生成气体，使沉淀变为变为更难溶的沉淀，经灼烧后可得轻质氧化镁，因而首选纯碱，例2、试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
（1）请写了步骤③中所发生的全部反应的离子方程式 。
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为 （用m表示）
分析：由图示可对照各物质的反应析解为：
W为Cu,质量为mg,它系两份X的CuO所提供，按关系式，设总CuO为xg:
CuO~Cu
80 64
x m, x=
每份X中有CuO为
答案：（1）Cu2++Fe Cu+Fe2+ 2H++Fe Fe2++H2 （2）5/8m或0.625m
例3、下图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。又知A为高熔点物质，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。G在开始刚生成时呈白色。
试回答：
（1）写出化学式：A ，D ，G 。
（2）写出化学方程式：C+D的反应 。
（3）写出离子方程式：
①A J： 。
②I+J K： 。
分析：由题给有关物质的某些性质等，可判断A为两性氧化物Al2O3，D为赤铁矿中的Fe2O3，由此为突破口与图示关系对照可解：
答案：（1）A为Al2O3,D 为Fe2O3, G为Fe(OH)2
（2）①2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
（3）①Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
②
例4、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成份是CuCO3•Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。上图中的F是 。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式
。
（4）每生成1 mol D，同时生成 mol E.
分析：由题给信息，明矾[KAl(SO4)2•12H2O]跟NaOH溶液反应得Al(OH)3，继而溶于过量碱生成NaAlO2。孔雀石加热分解可迁移碳酸盐与Cu(OH)2的热分解生成CuO、H2O和CO2。图中已示出生成的水，则与A即NaAlO2反应生成沉淀的是CO2，可解认其为F。
NaAlO2+CO2+2H2O NaHCO3+Al(OH)3
2NaAlO2+CO2+3H2O Na2CO3+2Al(OH)3
则G为CuO。沉淀Al(OH)3加热分解为Al2O3即B和图中示出的H2O。将Al2O3熔融（如冰晶石共熔）电解生成铝和氧气。即D、E。
G与D“均为固体”，分别为CuO和Al，二者发生铝热反应，得熔化的铜与Al2O3。按化学方程式中的系数比可得生成1 mol D 时的E的物质的量。
答案：（1）CO2 （2）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
（3）3CuO+2Al 3Cu +Al2O3 （4）3/4
练习题：
1、某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子。进行了下述实验（所加酸、碱NH3水、Br2水都是过量的）。
根据实验结果：
①判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答： 。
②写出沉淀D的分子式： 。
③写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式： 。
2、某未知液可能由多种常见的离子混合溶解而成，已知其中没有Zn2+，为确定未知液中的离子情况，进行了下图所示的实验：
试回答：
①未知液中肯定存在的离子是 。
②未知液中不能完全肯定的离子是 。
③判断Fe2+或Fe3+是否存在的依据是 。
④写出离子方程式；
（i）生成沉淀D 。
（ii）生成沉淀C 。
3、从某种物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化。
试回答：
（1）物质的分子式：A ，B ，C ，D ，E ，F ；
（2）写出E F的离子方程式 ；
（3）鉴定物质F的方法 。
4.(6分)A、B、C是中学化学中常见的单质.甲、乙两化合物在常温下分黑色晶体和无色液体.这些化合物和单质之间的关系如右图所示.据此推断：
(1)若元素A有可变化合价，则单质A的化学式为 .甲的化学式： .
(2)根据金属活动顺序表判断单质A和单质C活动性强弱：A C(填＞可＜＝.简述
甲+C A+乙反应如何才能充分进行? .
(3)甲还能与另一种常见金属在一定温度下发生反应，并放出大量热，写出该反应的化学方程式： .
5.(7分)工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3•xH2O和少量Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图所示：
(1)写出滤液(A)中一种溶质与过量NaOH溶液反应而进入滤液(B)中的离子方程式为： (2)在实验①中除去了铝土矿中的 ；在实验②中，除去了铝土矿中的 ；在实验③应加入的是 ，其反应的离子方程式为 .
(3)若实验①中不过滤，对后面的操作将产生什么样的影响 .
(4)Al2O3的熔点是2045℃，直接受热熔融后通电进行电解冶炼铝，消耗电能太多.工业上采取的措施是熔融冰晶石〔Na3AlF6〕，再加入Al2O3，Al2O3可熔融在冰晶石里，然后通电进行电解.试评价这样的措施的意义是什么?
练习题答案：
1、①含有Ba2+、Ca2+中的一种或两种，因为BaSO4难溶于水，CaSO4微溶于水。
②Fe(OH)3
③
（或
2、①K+、Fe2+、Al3+、Cl-
②SO 或 （因未知液中加入HNO3和Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，它既可能由 生成，也可能由 被HNO3氧化后生成）。
③加入KSCN溶液不显红色，说明无Fe3+，但加溴水后立现红色，说明有Fe2+,被Br2氧化成Fe3+所以原溶液中有Fe2+而无Fe3+.
④（i） （ii）
3、①A：(NH4)2SO3或NH4HSO3 B：(NH4)2SO4或NH4HSO4 C：SO2 D：NH3 E：K2SO3 F: K2SO4
②
③K+用焰色反应（Co玻片观察焰色为浅紫色） 用盐酸酸化的BaCl2溶液（生成BaSO4沉淀）
4.(1)Fe Fe3O4 (2)＞ 该反应一定条件下为可逆反应，不断通入H2，导出水蒸气，使反应充分进行 (3)3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9Fe
5.(1)Al3+ +4OH-=AlO-2+2H2O (2)SiO2 Fe2O3 CO2 CO2+2H2O+AlO-2=Al(OH)3↓+HCO-3
(3)将除不去SiO2 (4)减少对设备的要求，节约能源。
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