初三化学金属与金属的化学性质一章的一道超难题目(自我认为~)：

Question

把等体积、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，将两烧杯放在天平的两个托盘上调平，再同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒，则可能观察到的现象是（）A.天平指针开始偏向放锌粒的一边B.最后只有锌粒剩余C.太平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边D.最后只有铁粒剩余

Answer 1

只能是D咯~~锌的活泼性比铁强，所以反应速度快，在一开始，会偏向铁。。A错 你通过列方程式会发现，同样质量的锌和铁，铁消耗的硫酸会多，，既然如此，只有可能最后剩下铁，而不可能是锌，锌若在，铁必定还有。。。这样可以推出B错，D对。 对于C。你可以分三种情况，第一，硫酸对于锌，铁不足，则反应掉的盐酸量相同，放出氢气量相同，则最后天平指针在中间。。若对于锌过量，对于铁不过量，但结果还是盐酸反应完，则氢气量一样，指针在中间。。若对于锌，铁都过量，由于
同样质量的锌和铁，铁消耗的硫酸会多，则铁那边放出氢气多，最后质量会小点，天平指针会偏向锌。。由此可知，指针是不可能指向铁那边，C错~~可知，答案为D

Answer 2

由质量相同可知，铁的物质的量大于锌粒。
所以铁的一边产生了更多的氢气，所以最终偏向锌粒一边。
由于锌比铁活泼，所以开始的时候锌的一边产生的氢气速率更快，天平偏向铁一边
由于铁的物质的量比锌多，所以最终不可能只剩锌
选D追问

？？？我看懂了“由于锌比铁活泼，所以开始的时候锌的一边产生的氢气速率更快，天平偏向铁一边”这句话，其它的都看不懂。再详细点！

追答

铁的摩尔质量小于锌，所以等质量的铁和锌，铁的摩尔数大于锌。若稀硫酸的量能使Zn完全反应（这种情况下可能会剩下Fe,也可能不剩；一定不剩Zn），由于1mol Fe或Zn均产生1mol 氢气，所以Fe一边产生了更多的氢气，液体加固体的质量减少了更多，所以偏向锌的一边。若稀硫酸的量不能使Zn完全反应(此时剩Zn、Fe)，那么Fe肯定也没有完全反应，这时参与反应的Zn和Fe物质的量相同，两边反应产生的氢气相同，天平最终平衡。

追问

摩尔是什么？

追答

你可以这么理解，要产生相同质量的氢气，需要铁的质量小于锌
摩尔这个概念可能要到高一才学、、、

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Answer 3

选D
1.A 锌比铁活泼（钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金）锌的反应速率快，所以锌的一边轻，指针偏向铁的一边
2.B 锌反应速率快，锌要是有剩余，铁肯定也有剩余
3.因为是等体积，等质量分数的稀硫酸，所以其中所含的H元素的质量也相同，根据质量守恒定律，铁和稀硫酸，锌和稀硫酸，反应都是生成1份量的氢气，而H是来源于稀硫酸的，所以产生氢气的质量相同

Answer 4

CD

理由：因为锌的活动性比铁强.故放锌的这边产生H2较快.所以一开始应偏向放铁的那边.

如果硫酸完全反应.那么天平应平衡.
若只有一种金属剩余.则只能剩余铁（因为锌比铁活泼都有剩余.铁肯定有剩余）.
综上所述的情况与现象.只有选CD.

Answer 5

天平变动是因为质量的变化，即德尔塔m=m(消耗的金属质量)+m（放出氢气质量）
德尔塔m越小，说明减少的质量越少，就是质量越大，天平就往那边偏.设均加入金属mg
锌粒：zn-------H2 铁粒：Fe---------H2
65g 2g 56g 2g
mg 2m/65g mg m/28g
德尔塔m(zn)=m+2m/65 德尔塔m(Fe)=m+m/28
德尔塔m(zn)<德尔塔m(Fe) 所以往锌那边偏追问

德尔塔是什么?

追答

就是改变量，貌似是希腊字母，这是最终情况，不过因为zn比较活泼，所以往fe偏

追问

貌似。。。德尔塔是△，我们学物理比热容时有个公式是Q=cm△t。 2m/65g是什么意思啊？

追答

就是生成氢气的质量