10道化学高考选择题

Question

1.把0.02mol/L HAc溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是
A.[Ac-]>[Na+] B.[HAc]>[Ac-]
C.2[H+]=[Ac-]-[HAc] D.[HAc]+[Ac-]=0.01mol/L

2.有CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积之比为
A.29：8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57

3.氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是
A.5：2：1 B.5：2：2 C.9：3：1 D.9：3：2

4.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生产4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（都折算到标况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04

5.C8H18经多步裂化，最后完全转换为C4H8、C3H6、C2H6、和CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是
A.28 B.30 C.38 D.40

6.在常温下10ml PH=10的KOH溶液中，加入PH=4的一元酸HA溶液至PH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A.[A-]=[K+] C.[H+]=[OH-]<[K+}<[A-}
D.V总 大于等于 20ml D.V总 小于等于 20ml

7.0.03mol Cu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
A..30 B.46 C.50 D.66

8.含8g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是
A.Na2S B.NaHS C.Na2S和NaHS D.NaOH和NaHS

9.有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、碳酸根、硫酸根，现取三份100ml溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
A.K+一定存在 B.100ml溶液中含有0.01mol碳酸根
C.Cl-可能存在 D.一定不存在，Mg2+可能存在

答案我都有，请大家详细分析一下，9道题80分够了吧~~~

Answer 1

发给你的邮箱啦，注意查收

Answer 2

1，反应以后初始状态
0.005mol/L的NaAc
0.005mol/L的HAc，所以溶液呈酸性。
然后根据HAc=可逆=H+ +Ac-
一定会电离少量的HAc
所以A正确而B错误。
D根据物料守恒是正确的。
C中忽略了水中电离出来的H+
2，密度相同就是平均相对分子质量相同。
又因为CO和N2的分子量都是28
所以看的是CO2和H2的比例，根据十字交叉法
44 26
28
2 16
所以n（CO2）：n（H2）=13：8
因此答案是CD
3.设相对分子质量为70，72，74的氯气分子数分别为x、y、z，则有
70x+72y+74z=35.5*2（x+y+z）
化简得
x=y+3z
由此可排除B C两个答案
再根据氯中只有两种同位素原子数之比35Cl:37Cl=3:1可知
（x+y/2）：（y/2+z）=3：1
A D两个答案全部符合这两个条件，所以答案为A和D。
4.

Answer 3

想当年阿 我们做这些题目真是小菜阿 现在做不来了 懒了

Answer 4

1、AD 0.01HAC和0.01NaOH，HAC弱电离，NaOH为
强电解质，完全电离，AC->0.01=Na+,
HAC+AC-原浓度0.02mol/L，混合后0.0102mol/L

2、CD 只要看CO2和H2，CO无关，十字相乘可以求出CO2和H2比为26：16

3、AD 用原子比，设分子量为70有amol，72有bmol，74有cmol，则，Cl35=2a+b，Cl=2c+b

4、B 转移0.23mol电子所以加入0.23molOH-
原4.6g加上17×0.23=8.51g

5、CD C8H18中C、H比为4：9，看为C4H9。C3H6
也可看成C4H8，C2H6为C4H12，CH4为C4H16，所以
必须C4H8和C2H6或者CH4结合，而且必须满足结合
后C:H为4：9，而且易看出，若C4H8与C2H6结合，
其比为3：2，（注意C3H6要化为4/3C4H8，C2H6要
化为2C4H12，etc)由此易排除错误答案。

6、AD 首先需知道若加入10mlHAc，KAc会产生水
解，AC- + H20 =HAC + OH-, 所以必须加入多于
10ml的剂量，而PH为7说明电离平衡，H+ =OH-，说
明A-]=[K+] （根据题意看HA应该是弱酸）

7、BC 设NO、NO2、N2O4分别为a，b，c mol，则
3a+b+2c=0.06，a+b+c=0.05
得b-a=0.04。2a+c=0.01.可以用极限法求解
若无N2O4，a=0.005，b=0.045，分子量接近46
若无NO，c=0.01，b=0.04，分子量接近55

8、A NaOH8g，而产品才7.9g，说明与Na结合
的离子分子量少于17（即OH），只有Na2S中，S算
16，少于17

9、答案D少了什么东西?
一、可能有CL-或者碳酸根、硫酸根
二、肯定有NH4+（0.04）
三、肯定碳酸根（0.02），硫酸根（0.01）
由上面可知溶液中没有Mg2+、Ba2+、

Answer 5

好久没做高中题了 不对别见笑 ^_^
1.这是一道平衡的题
AD
假设各1L
混合后溶液中为0.01的NaAc 0.01的水 0.01的HAc

NaAc＋HAc＝0.02

体积2L 故D；A是因为NaAc完全电离＋HAc部分电离 故A正确。

2.十字交叉法

N2的式量为28 CO也为28故 CO不影响

故十字

CO2 44 26
&nstp;&nstp;&nstp;&nstp;&nstp;28
H2 2 16

13：8

答案CD吧
3.从选项下手

必须使得a：b：c中

（a×2＋b）/（c×2＋b）＝3：1

故AD
4.

此题如单纯用Cu,Mg分别与HNO3反应的结果求出合金的物质的量组成而求得沉淀的质量,

那是相当繁琐的,如用整体思维,则沉淀的质量为金属Cu,Mg的质量加上OH-的质量,由电子

守恒知: Cu,Mg的物质的量之和为n(Cu,Mg)×2=4.48L/22.4L/mol+0.336L/22.4L/ mol×

2,n(Cu,Mg)=0.115mol,故沉淀的质量为4.6g+(0.115mol×2)×17g/mol=8.51g.

故选B

5.此题用极限的方法考虑

原来C:H=8：18＝4：9＝1：2.25

而裂化后的四种物质为1：2 1：2 1：3 1：4

B答案是恰好全是C2H6的状态 故应排除

n＝m/M 故M＝m/n m质量守恒不变 n由后来的混合物决定 混合物C的数越小n越大 M越小

故A中28 说明可能是CH4 和 C2H6的混合 排除

故最终答案CD

6.A中正负电荷相加应为0 因PH=7故 [H+]=[OH-] 进而.[A-]=[K+]

C.[H+]=[OH-]<[K+}<[A-}么

前面是对的 后面如果HA是强酸的话 则是错的 故不选

至于最后两个选项

如果是强酸 则正好HA也是 10ml

但弱酸也可以 因为HA弱酸时加入10ml则因为KA水解 成碱性

必须再加入过量的HA 故加入的HA应》10 故 最后两个错误

选A

7.
采用极端假设法,即生成物为单一气体,则由电子转移守恒关系可知,混合气体中一定存在

NO2.因此混合气体的组成可分为:
由NO和NO2形成的混合气体:M=44.4
由NO2和N2O4形成的混合气体:M=55.2
因此由三种气体形成的混合气体的平均相对分子质量的取值范围是44.4～55.2

故BC

8。若NaOH全生成Na2S时 Na2S的质量为8/40*78*1/2g=7.8g

全生成NaHS时 Na2S的质量为8/40*56g=11.2g

而NaOH的质量为8g

而得到无水物的质量为7.9g.

7.8<7.9<8,

7.8<7.9<11.2

所以无水物中可能为Na2S和NaOH或Na2S和NaHS,所以无水物中一定有Na2S.

答案为
A

9.

由第3种情况得 一定含有碳酸根、硫酸根

而有碳酸根就肯定没有NH4＋ MG2＋ 因为双水解和沉淀

且还需要含阳离子 故肯定有K+

而第1种情况中的沉淀可能是碳酸银 故有没有CL无关 把C也选上

最后答案是AC

不知道 还满意么 呵呵 好久不做了！^_^

Answer 6

1、AD
发生中和反应后溶液中剩余0.05mol/L HAc和0.05mol/LNaAc，Ac-会发生水解，HAc发生电离，但电离>>水解，且相对于HAc总量只占很小一部分,故溶液中物种关系为：
[Ac-]>[Na+]>[HAc]>[H+]>[OH-]
溶液中醋酸只能以HAc和Ac-两种形式存在，故其总浓度必然等于未反应的醋酸总浓度，即0.02mol/L除以2

2、CD
CO与N2的分子量相同，均为28，故CO的含量可以为任意值，只需要确定CO2和H2的比值，采用十字交叉法
CO2 44 26
28
H2 2 16
即CO2与H2的体积比为26:16，CD两项均符合

3、AD
应使其中35Cl:37Cl符合3:1, 即在比例a:b:c中(2a+b)/(2c+b)=3:1

4、B
采用电子守恒，N元素得电子总量等于金属元素A失电子总量，NO2中N为四价，HNO3即每生成一个NO2得一个电子，N2O4是NO2的二聚体，只需将其总量乘2，当作NO2计算即可。故HNO3得电子总量=（4.48L+2*0.336L）/22.4L/mol=0.23mol，即A失电子总量为0.23mol，由于Cu和Mg均为2价金属，故反应的A为0.23/2=0.115mol，，沉淀后生成的A(OH)2也是0.115mol，沉淀相对于金属的增重就是OH-的质量，计算可得0.115mol*34g/mol=3.91g，加上原金属质量，共8.51g。

5、C
由于裂化产物中3C和4C的只有烯烃，2C和1C的只有烷烃，而一个分子裂化又必须同时生成至少一个烯烃和烷烃，因此裂化只可能有这样两种情况，即一个分子分别裂化为C4H8、C3H6、CH4，或C3H6、C3H6、C2H6，即每个分子均裂化成三个分子，故裂化后的平均分子质量为原来的1/3，即114/3=38

6、CD
反应前KOH溶液的[OH-]=HA溶液的[H+]=10-4mol/L，若HA为强酸，两溶液等体积混合后pH恰好为7，各物种关系：
[K+]=[A-]=5*10-5mol/L
[H+]=[OH-]=10-7mol/L
若HA为弱酸，则当等体积混合后，HA分子在[H+]降低后继续电离，溶液变成酸性。因此，加入弱酸溶液的体积应小于10mL，反应后溶液中物种关系：
[K+]>[A-]
[H+]=[OH-]=10-7mol/L

7、BC
此题目的关键在于确定范围，三种氮氧化物中，相对分子质量最大的是N2O4，最小的是NO，故极限的情况就是，平均相对分子质量最大——尽可能多地生成N2O4和NO2，平均相对分子质量最小——尽可能多地生成NO和NO2。
先来看最大：首先让反应全部生成NO2，0.03mol Cu可得0.06molNO2，再让其中0.02molNO2生成N2O4，即得到0.05mol混合气体，其中有0.04molNO2，0.01molN2O4，平均分子量46*80%+92*20%=55.2
最小：设反应生成NO物质的量为x，生成NO2物质的量为y，则根据电子守恒：3x+y=0.03mol*2，又x+y=0.05mol，解方程组得x=0.005mol，y=0.045mol，按照上面的方法计算平均分子量：30*10%+46*90%=41.7
所以，平均分子量的范围为41.7~55.2，只有BC符合

8、A
NaHS的式量比NaOH大，Na2S的式量除以2（因为有两个Na）之后比NaOH小，最终的固体是质量减小的，故其中必然有Na2S，但不能确定到底是NaOH和Na2S的混合物，还是NaHS和Na2S的混合物

9、C
加AgNO3有沉淀，则应有硫酸根或Cl-
加NaOH加热后得到NH3，说明有NH4+0.04mol
加BaCl2得到沉淀，则应有碳酸根或硫酸根，沉淀部分溶于盐酸，部分不溶，说明两者都有，碳酸钡质量6.27g-2.33g=3.94g，即0.02mol，硫酸钡有0.01mol
既然有硫酸根，就不好判断是否有Cl-
既然有碳酸根，则不可能有Mg2+和Ba2+
K+存在与否不能判断