10道化学高考选择题

Question

1.CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入用H2SO4酸化的KMnO4溶液，有S析出并放出CO2，当产生的CO2为0.5mol，转移的e为
A.1mol B.2mol C.3mol D.4mol

2.某Fe2（SO4）3、FeSO4、H2SO4的混合溶液100ml，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不考虑水解），且硫酸根的物质的量浓度为6mol/L。则此溶液最多可溶解Fe粉的质量为
A.11.2g B.16.8g C.19.6g D.22.4g

3.下列叙述不正确的是
A.在0.1mol/L HAc溶液中，[H+]=[Ac-]+[OH-]
B.常温下将10ml 0.023mol/l NaOH与10ml 0.02mol/l H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的V为20ml，则混合后溶液的pH=2
C.在0.1mol/lNH4Cl溶液中，[H+]=[NH3·H2O]+[OH-]
D.在0.1mol/lNa2CO3溶液中，2[Na+]=[H2CO3]+[CO32-]+[HCO3-]

4.样品A含有Fe和氧两种元素，其中不含单质，A在高温是与足量的CO充分反应生成的气体被足量的澄清石灰水吸收过滤，得沉淀的m是原样品A质量的50/29,则下列说法正确的是
A.A一定是Fe3O4
B.A可能是Fe3O4
C.A一定是纯净物
D.A可能是有一种、二种会三种Fe的常见氧化物组成

5.某温度下Na2CO3饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入m mol Na2CO3·5H2O或n mol Na2CO3，可析出相同质量的Na2CO3·10H2O，下列叙述正确的是
A.a%可能40%，m>n B.a%可能是40%，m=n
C.a%可能30%，m>n D.a%可能是30%，m<n

6.向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的Na2CO3溶液，生成MCO3沉淀，将沉淀过滤、洗涤后置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供的数据是
A.M(OH)2溶液的物质的量的浓度
B.与MCO3反应的HCl的物质的量的浓度
C.MCO3的质量
D.不需要再补充数据

7.室温下，将一定量的钠铝合金置于水，合金全部溶解，得到20ml，pH=14的溶液，然后用1mol/L HCl滴定，至沉淀质量大时，消耗HCl 40ml，原合金钠的质量为
A.0.92g B.0.69g C.0.46g D.0.23g

8.2ml 0.01mol/l的石灰水3份，均加入0.02mol/l的H3PO4溶液，恰好完全反应，分别生成Ca3(PO4)2、CaHPO4、Ca(H2PO4)2,则所需加入的H3PO4溶液的V之比为
A.2：3：6 B.6：3：2 C.1：2：3 D.3：2：1

9.已知下列反应都定量完成：R- + H2S（少量）== HR + HS-，2Z- +H2S（少量）== 2HZ + S2-则在相同条件下有相同条件下有关分子和离子出H+能力的大小比较正确的是
C.H2S>HR>HS->HZ D.H2S>HR>HZ>HS-

10.一定量的Cu与一定量的浓硝酸恰好完全反应，产生NO、NO2两种气体，已知反应中被还原的HNO3总量的1/3,则还原产物中NO、NO2的物质的量之比为
A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.2:3

答案我都有，请大家详细分析一下，10道题80分够了吧~~~

Answer 1

1,C的化合价不变，且生成物中CO2--2S
S化合价的变化，S从-2价变成0价，2个S转移4mol电子，当有0.5molCO2产生就是有1molS从-2到0价，所以就是2mol。主要找到化合价变化就行了。

2，设阳离子的物质的量浓度为x
则根据电中性原理:
3x+2x+x=6*2
x=2mol/L
即:Fe3+,Fe2+,H+的物质的量浓度均为2mol/L,溶液体积为0.1L,即三种阳离子的物质的量为0.2MOL.
2Fe3++Fe=3Fe2+
2 56
0.2 5.6
2H++Fe=Fe2++H2
2 56
0.2 5.6
共质量:5.6+5.6=11.2克

3，A：电中性原则，正确
B：酸碱中和，剩余H0.02，体积增大一倍，浓度0.01，正确
C：电中性原则：H+NH4=OH+Cl，物料守恒：Cl=NH3·H2O+NH4，两式合并即为该选项，正确
D：物料守恒：[Na+]=2([H2CO3]+[CO32-]+[HCO3-])，不正确

4，选择D
分析：
设A的化学式为FexOy，则有：
FexOy+yCO2＝xFe+yCO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
根据以上方程式可知：
FexOy－－yCO2－－yCaCO3
根据题意（A与CaCO3的质量关系）列比例式：
100y/56x+16y=50/29
解得：x/y=3/4
计算三种铁的氧化物中铁元素的质量分数：
FeO：77.8％，Fe2O3：70％，Fe3O4：72.4％
可看出Fe3O4中铁的质量分数出于其它两种氧化物之间，即另外两种氧化物的混合也有可能得出与Fe3O4中一样的元素质量比。
所以，A的组成可能是一种物质：Fe3O4
可能是两种物质：FeO和Fe2O3
也可能三种氧化物都有

5,析出相同质量的Na2CO3·10H2O,其中溶质Na2CO3的质量分数:
106/(106+180)=37%,所以a一定小于37%,
m一定大于n这是肯定的,因为生成相同质量的析出物,相当于m molNaCO3@5H2O蒸发的水少, n mol Na2CO3蒸发的水多,因蒸发水量而绵出晶体不同,机时总量相当,则m一定大于n.
正确答案是C.

6，题目给出的条件可以算出CO3的物质的量，即MCO3的物质的量，要知道M的原子量，就需要知道MCO3的分子量，而知道MCO3的分子量，只需要再知道MCO3的质量

7，沉淀质量最大时，溶液中只有氯化钠，n(Na+)=n(cl-)=0.04mol,所以n(Na)=0.04mol,答案为A

8，恰好完全反应，由于物料守恒，加入的PO4的物质的量：Ca的物质的量=产物中PO4：产物中Ca。由于Ca都一样多，所以三分中加入的PO4的比值就是产物中每分子PO4含量的比值，即2/3：1：2，即2：3：6

9，解离出H+的能力即为酸性
强酸制弱酸，酸性：H2S>HR,H2S>HZ,H2S>HS-，HS-和HR无法判断
第二个反应可看作两步：Z- +H2S（少量）== HZ + HS-，Z- + HS-== HZ + S2-
又有HS->HZ
综上H2S>HR>HS->HZ，或H2S>HS->HR>HZ

10，两种反应方式中硝酸被还原的量占总量分别为1/2，1/4
设生成NO2方式反应的硝酸为x，生成NO方式反应的硝酸为y，则
x/2+y/4=(x+y)/3,即2x=y
由于2HNO3--NO2，4HNO3--NO，所以生成NO，NO2的比为1：1

Answer 2

1.CS2---CO2---2S
当产生的CO2为0.5mol,那么生成的S为1mol,因为S为-2价,生成1molS需要转移2mol电子.故答案是B
2.各阳离子的浓度相同（不考虑水解），
那么Fe2（SO4）3:FeSO4:H2SO4=1:2:1,且硫酸根的物质的量浓度为6mol/L,物质的量为6*0.1=0.6mol,那么Fe2（SO4）3物质量为0.1mol,FeSO4物质量为0.2mol,H2SO4物质量为0.1mol,能够消耗铁的是Fe2（SO4）3和H2SO4,0.1molFe2（SO4）3需要0.1molFe,0.H2SO4需要0.1molFe,那么总共需要0.2molFe=11.2克,答案是A
3.答案是C吧,
C.在0.1mol/lNH4Cl溶液中，[H+]=[NH3·H2O]+[OH-] 应该是，[H+]+[NH4+]=[OH-]+[CL-]
B答案其实有点小小的误差,精确计算应该比2大一点,大约为2.07
4.因为CACO3的式量为100,生成的CACO3为原来的50/29,那么原样品的混合式量为100/(50/29)=58,在铁和铁的氧化物之间,故答案只能选D

实在有点多呀

Answer 3

这么烦的,就连我这个化学圣手也懒得回答了,要考人到别地~~~~~~~~~~~~~

Answer 4

楼上的也不嫌累。。。
雷锋转世

Answer 5

鬼晓得.你有答案还问什么撒?