关于初三金属的化学性质知识点如下：
金属的化学性质金属与氧气的反应金属+氧气 → 金属氧化物金属的活动性：Mg>Al>Fe, Cu>Au。
铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝有很好的抗腐蚀性能。
金属与酸的反应——金属与稀盐酸、稀硫酸的反应金属现象化学方程式镁有气泡产生，镁条逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
锌有气泡产生，锌粒逐渐溶解Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑铁有气泡产生，铁块逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铜总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。金属+酸 → 化合物+H2↑
置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。(一般形式：A+BC → AC+B)。置换反应的金属活动性要求是：以强换弱。金属单质 化合物溶液(可溶于水)特例：⑴ K+CuSO4≠K2SO4+Cu2K+2H2O=2KOH+H2↑
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