复分解反应一定是非氧化还原反应？

Question

复分解反应一定是非氧化还原反应？高中化学。

Answer 1

对，所有的复分解反应都不是氧化还原反应，因为复分解反应的化学方程式中，反应物和生成物同种元素化合价都不变，所以复分解反应都不是氧化还原反应，比如化学方程式:
（1）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O
（2）Ca（HCO3）2＋2HCl＝CaCl2＋2CO2↑＋2H2O
（1）中这个反应，反应物中的Na2CO3中的Na、C、O的化合价分别为＋1、＋4、－2，HCl中H、Cl化合价分别为＋1、－1，生成物的NaCl，CO2，H2O中的Na、Cl、C、O、H的化合价分别为＋1、－1、＋4、－2、＋1方程式左右同种元素的化合价不变化，是复分解反应，不是氧化还原反应
(2)中的Ca（HCO3）2，HCl中Ca、H、C、O、Cl化合价分别为＋2、＋1、＋4、－2、－1，生成物中的CaCl2、CO2、H2O中Ca、Cl、C、O、H化合价分别为＋2、－1、＋4、－2、＋1，方程式左右同种元素化合价不变化，这是复分解反应，不是氧化还原反应
上述（1），（2）化学方程式的反应不是氧化还原反应
若想把化学方程式是氧化还原反应，化合价必须有升也有降，电子必须有得也有失

Answer 2

对的。复分解反应一定是非氧化还原反应。否则就不是复分解反应了。追问

请问这个从属关系为什么错误？

追答

这个从属关系是化学反应可分为，复分解反应和氧化还原反应吗？如果是这样，那么是错误的。应该是，化学反应可分为，非氧化还原反应和氧化还原反应。而复分解反应不过是非氧化还原的一种而已。

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