1．同一周期,从左到右：原子的还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。
2．同一主族,从上到下：原子的还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。
元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化,就金属原子失电子而言,在一定条件下,失电子越容易,吸收的能量越少,失电子越难,吸收的能量越多,故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱。
拓展资料
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
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第1个回答 推荐于2017-11-22
有以下几种方法：
金属性：1.同一周期,从左往右金属性逐渐减弱（如：Na＞Mg）
2.同一主族,从上往下金属性逐渐增强（如：K＞Na)
3.元素的金属性越强,它的单质的还原性（失电子能力）越强.
4.元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,对应的碱的碱性也越强（如：Na>Mg,碱性NaOH>Mg(OH)2
非金属性：1.同一周期,从左往右非金属性逐渐增强（如：F＞O）
2.同一主族,从上往下非金属性逐渐减弱（如：F＞Cl)
3.元素的非金属性越强,它的单质的氧化性（得电子能力）越强.（如：非金属性最强的氟F不显正价）
4.元素非金属性越强,元素最高价氧化物所对应的酸酸性越强.
5.元素非金属性越强,元素所对应的氢化物越稳定.
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金属性：1.同一周期,从左往右金属性逐渐减弱（如：Na＞Mg）
2.同一主族,从上往下金属性逐渐增强（如：K＞Na)
3.元素的金属性越强,它的单质的还原性（失电子能力）越强.
4.元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,对应的碱的碱性也越强（如：Na>Mg,碱性NaOH>Mg(OH)2
非金属性：1.同一周期,从左往右非金属性逐渐增强（如：F＞O）
2.同一主族,从上往下非金属性逐渐减弱（如：F＞Cl)
3.元素的非金属性越强,它的单质的氧化性（得电子能力）越强.（如：非金属性最强的氟F不显正价）
4.元素非金属性越强,元素最高价氧化物所对应的酸酸性越强.
5.元素非金属性越强,元素所对应的氢化物越稳定.
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