路易斯结构式 就是在结构式上加上孤对电子
HCN的结构式是 H—C≡N 路易斯结构式是 H—C≡N ：
N2的 结构式是 N≡N 路易斯结构式是 ：N≡N ：
扩展资料：
路易斯结构是分子中原子和原子键结和标示孤对电子存在的图像。19世纪的化学家们创造了用元素符号加画短棍“—”的形式来表明原子之间按“化学价”相互结合的结构式。
原子间用“—”相连表示用了“1”价，如水的结构式为H-O-H；用“=”相连表示互用了“2价”，如二氧化碳的结构式为O=C=O,用“≡”相连则表示互用了“3价”，如氰化氢H-C≡N中的C≡N。
“—”表示共用一对电子。H—O—H
“=”表示共用两对电子。 O=O
“≡”表示共用三对电子。N≡N
① 柯赛尔的“八隅律”
认为稀有气体的8e外层是一种稳定构型。
其它原子倾向于共用电子而使其外层达到8e外层。
如：H—O—H H—C≡N
② 成键电子与孤对电子的表示
成键电子=键合电子——指形成共价键的电子。
孤对电子——指没有参与化合键形成的电子。
③ 结构式的表示：
键合电子——用线连
孤对电子——用小黑点
如： H—N—H N≡N
④ Lewis电子结构式的局限性
按柯赛尔的“八隅律”规则，许多分子的中心原子周围超出8e但仍然稳定。
如： PCl5 BCl3 B周围5个e的共振结构
要正确写出共振结构式，应符合下列几条规则：
① 共振结构式之间只允许键和电子的移动，而不允许原子核位置的改变。
② 所有的共振结构式必须符合Lewis结构式。
③ 所有的共振结构式必须具有相同数目的未成对电子。以烯丙游离基为例：CH2=CH-CH2→CH2-CH=CH2。
④ 电子离域化往往能够使分子更为稳定，具有较低的内能，为了衡量这种稳定性，可以使用共振能。所谓共振能就是实际分子的能量和可能的最稳定的共振结构的能量之差，以苯分子为例。共振结构中，共价键数目越多的，能量越低，越稳定，它在杂化体中所占几率较大。
苯的真实结构是由八种结构式共振形成的共振杂化体，应该指出，在上例中各式都应是在一个平面上的正六边形碳环，不可以有任何变化，这些共振结构式实际上都是假设的结构，它们之间的不同，仅在于电子分布情况同。
因此，各共振式的能量不全相同。I和II式结构相似，能量最低，其余共振式的能量都比较高，能量最低而结构又相似的共振式在真实结构中参与最多，或称贡献最大，因此，可以说苯的真实结构主要是I式和II式的共振杂化体。
⑤ 结构式中所有的原子都具有完整的价电子层都是较为稳定的。
⑥ 有电荷分离的稳定性较低。
⑦ 负电荷在电负性较大的原子上的较稳定。
参考资料：百度百科-路易斯结构式
结构式与路易斯结构式的区别在于：结构式中没有电子的表示，而路易斯结构式则需要标出电子。
对于N2（氮气）来说：
结构式是“ N≡N”，路易斯结构式是 “：N≡N ：”。
扩展资料：
路易斯结构是分子中原子和原子键结和标示孤对电子存在的图像。19世纪的化学家们创造了用元素符号加画短棍“—”的形式来表明原子之间按“化学价”相互结合的结构式，原子间用“—”相连表示用了“1”价，如水的结构式为H-O-H；用“=”相连表示互用了“2价”，如二氧化碳的结构式为O=C=O,用“≡”相连则表示互用了“3价”，如氰化氢H-C≡N中的C≡N。
结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的化学组成式。是一种简单描述分子结构的方法。结构式用“-”、“=”、“≡”分别表示1、2、3对共用电子；用“→”表示1对配位电子，箭头符号左方是提供孤对电子的一方，右方是具有空轨道、接受电子的一方。
资料来源：百度百科：路易斯结构式百度百科：结构式
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N2的 结构式是 N≡N 路易斯结构式是 ：N≡N ：
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