路易斯结构式的书写
根据求出的成键数、孤对电子对数和原子间连接规则，写出可能的路易斯结构式。
（1）原子间以短线相连，短线总数达到成键数。
（2）孤电子对用一对对小黑点从端基原子标起，依次到各原子，使每个原子都达到稀有气体原子的稳定结构（8电子或2电子）直到孤对电子全部标完。
扩展资料
半个多世纪后的20世纪初，美国化学家路易斯[Gilbert Newton Lewis,(1875-1946)]把弗兰克兰结构式中的“短棍”解释为两个原子各取一个电子配成对，即：“—”是一对共用电子，“=”是2对共用电子，“≡”是3对共用电子对。
换句话说，经典的弗兰克兰化合价被解释为原子能够提供来形成共用原子对的电子数。路易斯还认为，稀有气体最外层电子构型（8e-）是一种稳定构型。
其他原子倾向于共用电子而使它们的最外层转化为稀有气体的8电子稳定构型——八隅律。路易斯又把用“共用电子对”维系的化学作用力称为共价键。后人称这种观念为路易斯共价键理论。
参考资料来源：百度百科-路易斯结构式
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第1个回答 2013-12-20
您好！路易斯结构式源于路易斯结构理论，又称为八隅体理论。该理论对描述非过渡元素共价化合物的键合情况比较简单、使用。该理论的基本要点：1、一个共价化合物（或共价分子）能够稳定存在，是由于电子对的共享使每个原子能够形成一种稳定的稀有气体电子构型2、在构成路易斯结构时，院子提供的价电子数，是按周期表的族数给出的3、在两原子间路易斯结构的表示为一对“电子点”或横短线相联结。路易斯结构式的写法，对于简单的分子或离子通过观察即可确定，但对复杂的分子或离子，必须通过计算，知道分子中的键数和孤电子对数目。接下来进行原子排布，链状分子中，一般电负性较小的原子居中，而H及电负性较大的原子（如O Cl）则处于端基的位置。依次排好所有各个原子的位置后，两原子间以短线相连；孤对电子有一对“电子点”先从端基原子排起，依次到各个原子（每个原子周围应有4对电子，H为1对）使其达到所计算的孤对电子数目。若排列方式不止一种，应将所有的一一列出。对同一分子（或离子），在几种较稳定的排布中，彼此排列方式互为共振结构式。本回答被提问者采纳
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