吉布斯自由能△G=△H-T△S中，若G=0时所对应的转变温度的问题

Question

当△G=0时，那个对应的△H/△S=T0就是转变温度吧。此时化学反应是达到平衡的。
但是当温度改变成T1时并保持体系恒温，总会形成相应的平衡，此时的吉布斯自由能变也应该为0，但是△H和△S随温度变化很小，那么对应的转变温度不应该是那个△H/△S=T0吗？但此时温度是T1，这该怎么解释？

Answer 1

这个很好解释。
你所受的T0是指标准摩尔吉布斯自由能变，对应的公式也是标准摩尔焓变以及标准摩尔熵变。
你改变状态以后的T1对应的都不是标准态的了，状态变了，自然不是一样的。
另外所说的转变温度就像你提到的一样，忽略温度改变带来的G H S的变化，所以数值才是确定的。追问

是不是应该这样理解：
在标态下即101kpa下，调整温度的变化，那么最终只有在这个转变温度下才能达到平衡？
而当我强行保持另一个温度不变的条件，此时就不是标准状态了，那么这个公式在这里就不适用了，对吧？而应该是用范特霍夫方程？

追答

我最后一句你可能没读懂，所谓的转变温度就是用标准态的数值算出来的，计算过程中就忽略了温度对H S的变化影响，一般情况下确实是可以忽略不计的。这个时候你算出来的就是T0。
T0是指标准浓度下，随着温度升高，反应达到平衡的温度。
而你所描述的T1下的平衡，恐怕浓度已经不是标准浓度，所以平衡温度虽然是T1，但是和T0不相等是应该的。也就是按你最后说的，要追上RTlnJ一项才可以计算。

追问

我还有一个问题，标准平衡常数中的标准和标准态是不是一回事?是不是在标态下常数才是准的?

追答

这个不是准不准的问题，数据一般只给标准态的常数，热力学中的标准态都是一回事，标准平衡常数也不例外，就是标准态下的。
不过你为什么突然跳出原题问K标准呢？

追问

我最近学到了热力学这个部分。但是教材讲的很粗略。有很多知识还是散乱的。
不是说理想气体参与的化学反应，平衡常数只和温度有关吗？非标准状态和标态下的平衡常数也是一样的吗？

追答

标准平衡常数对应的就是标准态的吉布斯自由能 G标准=-RTlnK标准

所以K标准只和温度有关
因为标准态不包含温度，所以只要不改变温度，K标准是不会变的。

比如你改变了压强，因为K标准的定义是分压与标准压的比值为底的计量数为指数的幂的乘积。
所以总压改变了，但是分压与标准压的比值是不会变的，不会影响K标准的值。
所以你最后说的情况就是看改变的条件是什么了，变温度就变值，不变温度就不变。

Answer 2

△G=△H-T△S是用于某一特定压强下的，一般就是指1个大气压下的；
所以一般要用一个标准的符号，写在各个的右上角；
在一定压强或者说，1个大气压下，转变的温度只有1个；
改变压强，那么转化温度会变，此时△G不是这么多了，需要用到标准吉布斯自由能+自由能的变化值；

在高中阶段，不需要掌握太细节，但是大学物理，物化都需要掌握；
有问题请追问~~追问

是不是应该这样理解：
在标态下即101kpa下，调整温度的变化，那么最终只有在这个转变温度下才能达到平衡？
而当我强行保持另一个温度不变的条件，此时就不是标准状态了，那么这个公式在这里就不适用了，对吧？而应该是用范特霍夫方程？
另外还有一个问题：
就是那个标准平衡常数K，这个“标准”和“标准状态”是不是一回事？