吉布斯自由能判断自发反应方向的依据是什么？

Question

如题所述

Answer 1

 或  

（Qf表示反应系统的逸度商，Kθf为系统的热力学平衡常数）。通过比较Qf和Kθf数值的相对大小，即可获得ΔrGm< 0、ΔrGm= 0或ΔrGm> 0的结果，并可以此判断化学变化的方向。

在理想气体混合物系统中，由于Qf= Qp，Kθf= Kθp，化学反应等温式可表示为：

若Kθp> Qp，则ΔrGm< 0，表示正向反应自发进行；

扩展资料：

按照国际纯粹与应用化学联合会( IUPAC)的定义，吉布斯自由能或吉布斯函数是焓(H)减去热力学温度(T)和熵(S)的乘积，即G=H-TS，常称为自由能或自由焓。其 SI 单位为焦耳(J)。与其他热力学函数一样，G也具有状态函数的属性。

由于H绝对值未知故G的绝对值也是不可知的，但其变化量即ΔG只决定于系统的始态和终态，而与变化的具体途径无关。吉布斯自由能具有广泛的功能特性，如在等温、等压条件下可作为反应自发进行方向的判据，还具有狭义化学势、最大非膨胀功和狭义表面自由能等功能。这些功能特性往往都是以其改变量ΔG来体现的。 

吉布斯自由能变——百度百科

Answer 2

自由能△G=△H-△S×T，△H为焓变，△S为熵变。当自由能小于0，反应能够自发；自由能大于0，反应不能自发。可以看出，焓减、熵增有利于反应自发。来自：求助得到的回答

Answer 3

Answer 4

自由能△G=△H-△S×T，△H为焓变，△S为熵变。当自由能小于0，反应能够自发；自由能大于0，反应不能自发。可以看出，焓减、熵增有利于反应自发。
以下为具体介绍
1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据，即自发反应永远是朝着势降低的方向进行。
2、等温等压，且不作非体积功的反应只有化学势这一项，化学势就是偏摩尔吉布斯函数，所以有通常说的吉布斯变小于0，反应就能自发。
3、如果一个系统中有非体积功，比如有电功，这就涉及了两种势，一种化学势，一种电势，如果反应自发必须是化学势与电势的总和是降低的。这就会出现一种情况，比如化学势升高，电势减小，而且电势减小的多过化学势升高的，这样化学势与电势的总和还是降低的，这个反应还是自发进行，但光用吉布斯函数变判断就会出现错误。
4、讨论一个变化是否自发一定要先确定这个变化是否涉及电功等其他非体积功，如果涉及，就不能用吉布斯函数变来判断，因为通常的吉布斯函数变只代表化学位，必须要加上电位等，作为总和判断。判据使用必须满足限制条件，系统改变，条件有别，原来的判据就不适用了。

Answer 5

自由能△G=△H-△S×T，△H为焓变，△S为熵变。当自由能小于0，反应能够自发；自由能大于0，反应不能自发。可以看出，焓减、熵增有利于反应自发。
以下为具体介绍
1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据，即自发反应永远是朝着势降低的方向进行。
2、等温等压，且不作非体积功的反应只有化学势这一项，化学势就是偏摩尔吉布斯函数，所以有通常说的吉布斯变小于0，反应就能自发。
3、如果一个系统中有非体积功，比如有电功，这就涉及了两种势，一种化学势，一种电势，如果反应自发必须是化学势与电势的总和是降低的。这就会出现一种情况，比如化学势升高，电势减小，而且电势减小的多过化学势升高的，这样化学势与电势的总和还是降低的，这个反应还是自发进行，但光用吉布斯函数变判断就会出现错误。
4、讨论一个变化是否自发一定要先确定这个变化是否涉及电功等其他非体积功，如果涉及，就不能用吉布斯函数变来判断，因为通常的吉布斯函数变只代表化学位，必须要加上电位等，作为总和判断。判据使用必须满足限制条件，系统改变，条件有别，原来的判据就不适用了。追问

为什么小于零能发生？

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