化学中，吉布斯自由能的表达式，以及怎么利用其判断一个化学反应能否自发进行？

Question

如题所述

Answer 1

ΔG（自由能）= H （焓变）− T（反应温度）×S（熵变）一切能自发进行的反应自由能都为负
至于焓变正负看反应是吸热还是放热
熵变则是看反应事变混乱还是变的统一。。
还有，我觉得上边的那位老师回答得不够全面（得罪，可能会有说得不够全的地方，因为毕竟我也只是高中生而已）
因为，要知道，温度与压强对自由能的影响是巨大的。
因此还有公式ΔG = ΔG0 + RT·ln S
只有这两个公示全部满足（或者说第二个满足）
还有，如果能知道反应速率的话（因为是否反映其实难以解决实际问题，就像我以前说过，如果反应发生10年，你说他算不算自发？），还有公式：
ΔG= -RT ln K
注意，如果你问的反应是电极的话，自由能的公式是不一样的。

Answer 2

△G=△H-T△S
当△G<0时反应是自发进行的，△G>0时反应非自发进行。
当△H<o,△S>0，因为T>0，所以△G<0，反应肯定是自发进行的。
当△H>o,△S<0，因为T>0，所以△G>0，反应肯定是非自发进行的。
当△H<o,△S<0，因为T>0，所以在低温的时候△G<0，反应是自发进行的，在高温时△G>0，反应是非自发进行的。
当△H>o,△S>0，因为T>0，所以在低温的时候△G>0，反应是非自发进行的，在高温时△G<0，反应是自发进行的。本回答被网友采纳

Answer 3

等温等压条件下。