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为什么放热反应都是自发反应是错误 焓变小于零熵变小于零在低温条件下不是可以进行吗? 温度不算是条件
为什么放热反应都是自发反应是错误 焓变小于零熵变小于零在低温条件下不是可以进行吗? 温度不算是条件啊
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推荐答案 2014-10-18
反应能不能自发,是由两个因素决定的,缺一不可!放热反应不一定是自发反应,熵增也不一定是自发进行。亲知道了么?
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
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其他回答
第1个回答 2014-10-18
放手,怎么可能都是自发反应呢!就好比炭点燃吧!他点燃需要吸收热量。然后再放热
相似回答
高中化学:
为什么
有的
放热反应不
能
自发
进行而有的吸热
答:
吉布斯自由能小于0,反应自发;
如果焓变小于0(放热),熵变大于0,那么反应必定自发
;如果焓变大于0(吸热),熵变小于0,反应必定非自发;其他情况,反应是否自发,与△H与△S与T有关,总之只要计算得到的△G
在合成氨方程式中,
焓变小于零
,
熵变小于零
,他能
低温下自发
进行吗?
答:
当然能了!同
小于0是
一个
低温自发
。但是自发只是一种趋势,不代表一定能很快反应!
高中化学:
为什么焓变
大于零,
熵变小于零
时
反应不
能
自发
进行?(当温度...
答:
当ΔH>0且ΔS<0时,ΔH-TΔS一定>0,一定不能自发进行
,无论T是多少。T是热力学温度,没有负值,零摄氏度是273K,零下100摄氏度是173k,0k是绝对零度,没有低于0k的温度。
为什么焓变小于零熵变
大于零
反应一定
能
自发反应
答:
反应达到平衡状态。因为T恒大于零,所以ΔH<0,ΔS>0,ΔG必然小于零。所以反应一定能自发
,无论温度多低。但是反应能自发进行,只是说明了这个反应具备了向这个方向进行的趋势,不代表反应实际发生,因为还涉及到速率的问题。所以,如果温度很低,反应速率很慢,我们认为这个反应基本上没发生。
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