为什么焓变小于零熵变大于零反应一定能自发反应

Question

如果温度很低时呢？

Answer 1

根据吉布斯自由能来判断化学反应是否是自发反应。ΔG=ΔH-TΔS，这里的ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度。ΔG>0,反应非自发，ΔG<0，反应自发，ΔG=0，反应达到平衡状态。因为T恒大于零，所以ΔH<0，ΔS>0,ΔG必然小于零。所以反应一定能自发，无论温度多低。但是反应能自发进行，只是说明了这个反应具备了向这个方向进行的趋势，不代表反应实际发生，因为还涉及到速率的问题。所以，如果温度很低，反应速率很慢，我们认为这个反应基本上没发生。

Answer 2

如果是高中化学涉及到此类问题，比如判断：如果焓变大于零，某某化学反应一定能自发进行。这种话一定是错的。高考考纲对于这部分知识要求很低，大体了解就足够