元素的金属性和非金属性：同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；a.单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱。b.单质与氢气反应越容易（剧烈）。c.其氢化物越稳定。d.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；a. 单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱。b.单质与水或酸反应越容易(剧烈）。c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。
同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。
C原子为1S2 2S2 2P2
N原子为1S2 2S2 2P3 达到半满结构，相对较稳定，所以第一电离能会有所增大
O原子为1S2 2S2 2P4 2P轨道有一堆成堆电子，相对于N原子的半满结构，第一电离能会略小于N
具体数据都是用仪器测出来的，考试的话知道有半满，全满，能量最低原理就可以了。
追问请问一下 电负性是如何判断的呢？
追答同周期自左向右，非金属性增强即电负性增强；同族元素，自上而下非金属性减弱即电负性减小。