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验证牺牲阳极的阴极保护法实验正负极反应是什么
就是高二化学学修四书上的实验。在线等答案。
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第1个回答 2011-06-05
正极:2H2O + O2 +4e =4OH-
负极:2Zn-4e=2Zn2+
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...A.Ⅰ是
验证牺牲阳极的阴极保护法
的
实验
装置B.Ⅰ和Ⅱ中
负极反应
均...
答:
A、Ⅰ装置是原电池,锌做负极,铁做正极,
发生的是锌的吸氧腐蚀
,是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置,故A正确;B、Ⅰ中原电池负极为锌,电极反应为Zn-2e-=Zn2+,Ⅱ为原电池,铁做负极,电极反应为Fe-2e-=Fe2+,故B错误;C、Ⅰ装置是电解质溶液时中性溶液,属于吸氧腐蚀,正极电极反应为:O2...
牺牲阳极的阴极保护法
中,
负极是
锌被氧化得锌离子,锌离子会不会跑到正极...
答:
首先锌离子会向正极移动,但它不会在正极被还原
。因为:如果是酸性溶液,发生析氢腐蚀,那么锌离子的放电顺序排在氢离子之后,即使它到了正极也轮不到放电(还原);如果是中性溶液,发生吸氧腐蚀,那么正极会产生OH-(O2+2H2O+4e-=4OH-),这些氢氧根离子向负极移动会反应掉溶液中的锌离子(Zn2+ ...
牺牲阳极的阴极保护法是什么
?
答:
牺牲阳极的阴极保护法实际上是牺牲负极的正极保护法,因为负极和阳极都是失电子,
发生氧化反应
,而正极和阴都是得电子发生还原反应,而为了不让一种金属被腐蚀就要用比他活泼的金属充当负极(阳极),所以就是牺牲阳极的阴极保护。牺牲阳极的中级定义 由于该金属的腐蚀对原有腐蚀电池提供保护,加快了自身的...
牺牲阳极的阴极保护法是什么
?
答:
牺牲阳极的阴极保护法是一种防止金属腐蚀的方法。牺牲阳极的阴极保护法,又称牺牲阳极保护法,是一种防止金属腐蚀的方法,即将还原性较强的金属作为保护极,与被保护金属相连构成原电池,还原性较强的金属将作为负极发生
氧化反应
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