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牺牲阳极的阴极保护电极反应
(1)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开...
答:
(1)作原电池
正极
或作电解池阴极的金属被保护,若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,则铁应作电解池阴极,所以开关K应该置于处N处;若X为锌,开关K置于M处,该装置构成原电池,锌易失电子作
负极
,铁作正极而被保护,该电化学防护法称为
牺牲阳极的阴极保护
法,故答案为:N;牺牲阳极的阴极保护法;(2)...
(12分)小题1:下图为
牺牲阳极的阴极保护
法的实验装置,此装置 中Zn
电极
上...
答:
作负极失去电子,被氧化,反应式为)
Zn - 2e - = Zn 2 +
。如果将Zn换成Pt,则铁是负极,失去电子被氧化生成亚铁离子。原因亚铁离子能和[Fe(CN) 6 ] 3 - 反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀,反应式为3Fe 2+ + 2[Fe(CN) 6 ] 3 - =Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 ↓。...
验证
牺牲阳极的阴极保护
法实验正负极
反应
是什么
答:
负极
:2Zn-4e=2Zn2+
利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护.下列说法不正确的是...
答:
采用了
牺牲阳极的阴极保护
法,故A正确;B.若X为锌棒,开关K置于N处,该装置是电解池,锌作阳极,阳极上锌失电子发生氧化反应,
电极反应
式为:Zn-2e-→Zn2+,故B错误;C.若X为碳棒,开关K置于N处,该装置是电解池,碳作阳极,
牺牲阳极的阴极保护
法是什么?
答:
牺牲阳极的阴极保护
法,又称牺牲阳极保护法,是一种防止金属腐蚀的方法,即将还原性较强的金属作为保护极,与被保护金属相连构成原电池,还原性较强的金属将作为
负极
发生氧化
反应
而消耗,被保护的金属作为
正极
就可以避免腐蚀。原理:原理是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流,被保护结构物成为阴极,...
管道
牺牲阳极阴极
法
答:
牺牲阳极
法巧妙地利用了原电池的原理。在
保护
体系中,较活泼的金属,如锌,作为阳极,它牺牲自我,发生氧化
反应
,释放电子。而被保护的金属,如铁,作为
正极
,通过电子还原反应得到保护,自身并未受腐蚀。这种方法不仅简单易行,而且不干扰周围环境,甚至可以作为抗干扰腐蚀的手段,广泛应用于排流、防雷击、...
牺牲阳极的阴极保护
法中,
负极
是锌被氧化得锌离子,锌离子会不会跑到
正极
...
答:
因为:如果是酸性溶液,发生析氢腐蚀,那么锌离子的放电顺序排在氢离子之后,即使它到了
正极
也轮不到放电(还原);如果是中性溶液,发生吸氧腐蚀,那么正极会产生OH-(O2+2H2O+4e-=4OH-),这些氢氧根离子向
负极
移动会
反应
掉溶液中的锌离子(Zn2+ + 2OH- =Zn(OH)2 ↓)....
牺牲阳极的阴极保护
法
答:
一般海船的外壳上都会嵌入锌块 因为船体是用钢铁造的 钢铁在海水里会发生点化学反映 腐蚀船体 而锌的活动性比铁强 在海水中锌会比铁先
反应
锌失去电子被腐蚀 而铁就不会被腐蚀了 船体也就被保护起来 在这个反应中 锌作为阳极失去电子被腐蚀 而铁作为阴极被保护 这就是所谓的
牺牲阳极的阴极保护
法 ...
铁,锌组成元电池为什么可以看做是
牺牲阳极的阴极保护
法???
答:
1、
牺牲阳极的阴极保护
法利用的是原电池原理。2、被腐蚀的是原电池的
负极
(较活泼的金属,如锌保护铁)3、负极发生的是失去电子的氧化
反应
。4、受保护的金属做原电池的
正极
(
电极
上发生的电子的还原反应,电极本身不反应,即被保护)。5、中学阶段,原电池中的电极叫负极(发生氧化反应)、正极(发生...
牺牲阳极的阴极保护
法是什么?
答:
牺牲阳极的阴极保护
法,又称牺牲阳极保护法,是一种防止金属腐蚀的方法。牺牲阳极的阴极保护法实际上是
牺牲负极
的
正极保护
法,因为负极和阳极都是失电子,发生氧化
反应
,而正极和阴都是得电子发生还原反应,而为了不让一种金属被腐蚀就要用比他活泼的金属充当负极(阳极),所以就是牺牲阳极的阴极保护。牺...
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