牺牲阳极的阴极保护法中，负极是锌被氧化得锌离子，锌离子会不会跑到正极在铁上还原？

Question

如不是跑到铁上还原，那么铁上发生什么反应呢？

Answer 1

首先锌离子会向正极移动，但它不会在正极被还原。
因为：如果是酸性溶液，发生析氢腐蚀，那么锌离子的放电顺序排在氢离子之后，即使它到了正极也轮不到放电（还原）；如果是中性溶液，发生吸氧腐蚀，那么正极会产生OH-（O2+2H2O+4e-=4OH-），这些氢氧根离子向负极移动会反应掉溶液中的锌离子（Zn2+ + 2OH- =Zn(OH)2 ↓）.追问

多谢，可为什么一定要是吸氢腐蚀或析氧腐蚀呢？在铁上发生的会有其他反应吗？

追答

我举的是最常见的电化学腐蚀的情况，溶质不同反应不同，但都可以这样考虑的。

追问

你的意思是不是说所有的溶液基本上都有吸氢腐蚀或析氧腐蚀，若有其他离子再另当别论对吗？

追答

嗯，其它溶液中如果有放电顺序排在氢离子前的，那锌离子更轮不到了，如果溶质是放电在氢离子（氧气）后的，那锌离子也不会还原，所以总的来说不会。

Answer 2

不会的

Answer 3

不可能
放出氢气

Answer 4

除非有更强的还原剂，否则锌离子是不会被还原的。

Answer 5

1、牺牲阳极保护法中，锌是阳极（正极），被保护的铁才是阴极（负极）
2、在阴极（铁）上，锌离子不会被还原，这是因为锌的活性比铁高
3、在阴极上被还原的可能有铁、锡、铅、氢、铜等活性比锌低的元素离子