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为什么锂离子的氧化性从电极电势看弱于钾离子
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推荐答案 2011-01-26
锂离子只有2个电子,是1s轨道全满状态,比钾离子稳定,所以氧化性较低,建议你去查下轨道能级数据。
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电解LiCl KCl
为什么
阴极不是析出K
答:
钾离子氧化性比锂离子强,也就是电极电势低
。锂离子的还原性比钾离子强。
如何根据标准
电极电势
判断
氧化性
和还原性?
答:
标准
电极电势
的数值越大,它的氧化态
的氧化性
越强,还原态的还原性越弱;标准电极电势的数值越小,它的氧化态的氧化性越弱,还原态的还原性越强。在原电池中负极被氧化,正极被还原;而在电解池中正好相反,即阳氧阴还—阳极被氧化阴极被还原,要判断氧化还原性的强弱也就要先判断是原电池还是电解池...
为什么电极电势
越大
氧化性
越强?
答:
这是因为电极电势是由电极上发生的氧化还原反应所引起的
。在电池或电解池中,氧化反应发生在阳极(正极),还原反应发生在阴极(负极)。在氧化反应中,电子从电极流出,电极电势增加;而在还原反应中,电子流入电极,电极电势减小。因此,较高的电极电势意味着电极更容易发生氧化反应,即具有更强的氧化性。
如何根据
电极电势
确定
氧化
剂或还原剂的强弱
答:
不同条件下生成物不同.比如如果ClO3-发生下面这个反应:ClO3- + 3H+ + 2e = HClO2 + H2O,E=1.214V 此时的ClO3-
的氧化性
就不如O2.
电极电势
的话可以查标准电极电势表.考试的时候会给出来的.但是,一些非常常见和常用的我建议你背下来,像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等....
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