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电解水的阴阳级方程式
电解水的
化学
方程式
为?
答:
阳极:4OH-4e=O2+H2O 阴极:4H+4e=2H2
水中有氢氧根离子和氢离子,有电流通过的时候,氢氧根离子失电子,生成氧气和水;氢离子得电子,生成氢气.
电解水的阴阳极
发生什么
方程式
?总方程式是什么?
答:
总方程式为:
2H2O=2H2+O2
(等号上面加“电解”):阴极:2(H+) +2e=H2 阳极:4(OH-)-4e=O2+2H2O
电解水的
电极
方程式
,
阴极
,
阳极
和总的,说明一下原理
答:
电解水时:阴极:4H+ +4e===2H2气体
得到电子,发生还原反应 阳极;4OH- -4e===H2O + O2气体失去电子,发生氧化反应
NaNO3的电极反应式和
电解
总
方程式
答:
回答:电解NaNO3溶液,其实质是电解水,, 阳极:4OH--4e-=2H2O+O2 阴极:4H++4e-=2H2 总反应:
2H2O=2H2+O2
电解
电解水的阴阳极反应式
答:
电解水的阴阳极方程式如下:
阳极反应式:4OH⁻
;→2H₂O+O₂+4e⁻,阴极反应式:4H⁺+4e⁻→2H₂,进一步写成离子形式为:阳极反应式:4OH⁻→2H₂O+O₂+4e⁻,阴极反应式:4H⁺+4e⁻→2H₂。电解水的用途...
求
电解水的
正负极反应,化学
答:
1.
水的
电离:---H2O..<=>..H+..+..OH- ---水中存在H+和OH-.2.
电解水
:---H+移向带负电
的阴极
(与电源负极相连),得到电子发生还原反应.---阴极:4H+..+..4e-..=..2H2 ---OH-移向带正电的
阳极
(与电源正极相连),失去电子发生氧化反应.---阳极:4OH-..-..4e-..=..2H2O.....
电解水的
电极反应式
答:
碱性 阴 H2O+e-=OH-+H2 阳 4OH--4e-=2H2O+O2 酸性 阴 2H++2e-=H2 阳 2H2O-4e-=O2+4H+
阳极
的电极反应式为4oh^- -4e^- = 2h2o + o2↑ 产物是氧气
阴极
的电极反应式为4h^+ + 4e^- = 2h2↑ 产物是氢气
电解方程
为2h2o = 电解=2h2↑+o2↑ ...
电解水的
化学
方程式
正负极?
答:
阳极:4OH-4e=O2+H2O
,阴极:4H+4e=2H2。电解水:1、通常是指含盐的水经过电解之后所生成的产物。电解过后的水本身是中性,可以加入其他离子,或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。2、其中一种是碱性离子水,另一种是酸性离子水。以氯化钠为水中所含电解质的电解水,在电解后会含有氢氧化钠、...
电解水的
化学
方程式
答:
2H2O=通电=2H2+O2
电解水的
电极反应式怎么写
答:
1、碱性溶液
阴极
:H2O+e-=OH- +H2
阳极
:4OH- -4e-=2H2O+O2 2、酸性溶液 阴极:2H++2e-=H2 阳极:2H2O-4e-=O2+4H+
电解水
实验是一个测试
水的
组成的实验。根据电解时生成物的情况,电解可分为电解水型、分解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型等几种类型。水由氢、氧两种元素组成。...
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