四道高一化学题（要有易懂的详细过程，好的加分，请速答）

Question

1.在一定条件下,Cl2与NH3反应生成NH4Cl和N2,反应中转移1.2mol电子时,被氧化的还原剂为（） A.0.4mol B.1.6mol C.0.6mol D.以上都不是
2.在Mgcl2,kcl,k2so4三种盐的混合物溶液中，若k+,cl-各为0.5mol,Mg2+为0.5mol,则so4 2-的物质的量为多少？ A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol (友情提示：此题数据与网上题目数据不同，请勿照搬，谢谢)
3.1molH+含有的电子数是否等于阿伏伽德罗常数？那1.7gNH3中含有电子数目呢？
4.下列说法正确的是（）
A.镁的原子质量就是镁的相对原子质量
B.28g氮气所含有的原子数为NA
C.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
D.1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
（这题每个选项都请分析下）

Answer 1

第一题；由题可知，氨气被氧化成氮气，故氨气是还原剂。由于1mol氨气转化成1mol氮气会失掉3mol电子，故转移1.2mol电子时消耗氨气0.4mol 选A
第二题：这种题目要根据电荷守恒来做：由于溶液呈电中性，故阴阳离子电荷数相同由k+带一个正电荷，Mg离子带两个正电荷 ，氯离子带一个负电荷，硫酸根带两个负电荷，由电荷守恒可知0.5mol×1+0.5mol×2=0.5×1+n(SO4-)×2 算得为0.5mol
第三题：氢离子不含电子， 1.7gNH3为0.1mol 含6.02×10∧22个电子
第四题：A 原子质量和相对原子质量是不同的概念，原子质量是指真实的质量，相对原子质量是指与碳12原子质量的比值，A错
B 28gN2为1mol，原子数为2mol故为2NA，B错
C 4克金属钙为0.1mol，一个钙失去两个电子，故为0.2NA，C错
D 1mol甲烷就是NA个甲烷分子，正确。

Answer 2

1：B把方程式写出来：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2 8mol的还原剂参加反应转移6mol的电子，那么转移1.2mol的电子是参加反应的还原剂为1.6mol.
2：B不管是什么溶液都是不带电的电荷是守恒的正电荷＝负电荷，溶液才能保持中性这道题中正离子有K＋，Mg＋.负离子有Cl-,SO4 2- 每个正离子所带的电荷数×该正离子的摩尔数之和等于每个负离子所带的电荷数×该负离子的摩尔数之和。由此列出等式可以解得so4 2-的物质的量为0.5mol.
3:H+的原子核外没有电子，所以不管是几mol都没有电子的，1.7g的NH3对应的是0.1mol的NH3而1mol的NH3有10个电子所以0.1mol就是1mol的电子也就是阿伏伽德罗常数。
4：D
A选项：镁的原子质量是镁的实际质量，为了计算方便镁的相对原子质量我们化学上取镁的原子质量的整数部分，所以不对。
B选项：28g的N2对应的是1mol的N2，有2mol的原子，所以不对。
C选项：1mol的Ca变成1mol的Ca2+失去2mol 的电子4g的金属钙对应的是0.04mol的Ca原子变成钙离子时失去的电子数目为0.08mol的电子，所以不对。
D选项：NA个甲烷分子其实就是1mol的甲烷所以质量当然一样。
你看看对你有没有帮助。

Answer 3

1. Cl2是氧化剂，从0价降低到-1价，共转移1.2mol电子，所以还原剂也转移1.2mol电子，此题中还原剂是NH3，N-3价，N2中的N0价，NH3生成N2时每摩尔转移3mol电子，所以共有1.2/3=0.4mol还原剂发生发应
2. 根据溶液的电中性来做，负电荷共0.5+0.5*2=1.5 mol 负电荷0.5+2*x=1.5 所以x=0.5
3. 否，H+是裸质子，没有电子，1.7/17=0.1mol
4. a.不对 原子质量是原子的真实质量，相对原子质量是相对于单位原子质量而言的，本题中，原子质量是10的-27数量级的（具体我也不知道，也没必要知道），相对原子质量则为24 b.2NA c4/40*2=0.2 d. 正确。为16g