初中化学难题，高手进，

Question

将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为l4%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入20克铁粉。充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍是20克。
(1)原加入的氧化铜的质量是多少?
(2)最后得到的溶液中溶质的质量分数是多少?（不要网上粘的）

Answer 1

（1） 硫酸质量为100xl4%=14g
解设氧化铜质量为x
CuO+H2SO4=H2O+CuSO4
80 98
x 14g
80/x=98/14g
x≈11.43g
答：氧化铜质量为11.43g
（2）解设反应后生成的硫酸铁质量为x
CuO+Fe=Cu+FeSO4
56 174
20g X
56/20g=174/X
X≈6.24g
硫酸铁溶液质量分数=溶质质量/溶液质量6.24/100x100%=6.24%
答：最后得到的溶液中溶质的质量分数是6.24%追问

不是这么做的吧

追答

是啊

Answer 2

解：硫酸质量为100xl4%=14g
CuO+H2SO4=H2O+CuSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+H2SO+4=FeSO4+H2↑
（说明：由此可见，硫酸中的硫酸根全部生成了硫酸亚铁）
设参加反应的铁的质量为x ，反应后生成硫酸亚铁的质量为y。
1 Fe ~ 1 FeSO4 ~ 1 H2SO4
56 152 98
x y 14g
56 ：98=x ：14g 152 ：98=y ：14g
解得：X=8 g 解得：y=21.7g
（1）铁置换出来的铜的质量=铁被反应掉的质量，即8g （因为反应前后固体质量均为20g）
原加入的氧化铜的质量=8g÷64/80×100%=8g÷80%=10g
（2）设与氧化铜反应的硫酸质量为z，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
10g z
80/10g=98/z 解得：z= 12.25g
所以与铁反应的硫酸质量=14g- 12.25g=1.75g
再设1.75g硫酸反应生成氢气的质量为m
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
1.75g m
98/1.75g=2/m 解得：m≈0.04g
所以：反应后溶液的质量=10g+100g－0.04g=109.96g
反应后溶液中溶质的质量分数=21.7g/109.06g×100%=19.9%
答（略）
确实挺麻烦的。请采纳

Answer 3

我要加分！！！！！！！！！！！！！！！！！
以后有什么问题就问我吧
三楼你前后矛盾了

这题很麻烦，希望你理解就可以了，这么难中考不会考
设 反应了CuO x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98 160
X
则mH2SO4=1.225X;mCuSO4=2X
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
160 56 152 64
2X
则mFe=0.7x;mFeSO4=1.9x;mCu=0.8x
m（与铁反应的H2SO4)=14g-1.225x
设反应Fe为y
Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
56 98 152 2
y 14-1.225x 19y/7
y=8g-0.7x mH2=1/28
8-0.7x+0.7x=0.8x
x=10g
答：CuO质量为10g
y=1g
mFeSO4=19/7+19=21.7g
FeSO4%=21.7/(21.7+100-1/28)=17.8%
加点分啊，做的不累，打字才累

Answer 4

原加入的氧化铜应该是2.3克吧
后质量分数是20.2%