某化学实验小组的同学要测定某铁合金中铁元素质量分数（所含有的其他成分，不参加反应，且不溶于水），他

Question

某化学实验小组的同学要测定某铁合金中铁元素质量分数（所含有的其他成分，不参加反应，且不溶于水），他们的做法是：将7g铁合金样品粉碎，滴加14.6%的稀盐酸，至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸50g，请根据题意信息回答下列问题；（1）铁合金样品溶解的化学方程式为______；（2）求解样品中铁的质量（X）的比例式______；（3）此铁合金样品中铁的质量分数______；（4）将最后所得的固液混合物过滤，除去不溶物，并在反应后溶液中加入44.6g水，则最后所得溶液的溶质质量分数为______；（5）欲炼制6300t该铁合金需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为______．

Answer 1

（1）铁能够与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）盐酸中氯化氢的质量是50g×14.6%=7.3g
设铁的质量是x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56  73   127       
x   7.3g  y

56

x

＝

73

7.3g

＝

127

12.7g

x=5.6g   y=12.7g
（3）铁的质量分数为

5.6g

7g

×100%=80%
（4）溶液中水的质量为50g-7.3g+44.6g=87.3g，故溶液的溶质质量分数为

12.7g

12.7g+87.3g

×100%=12.7%；
（5）设需要铁矿石的质量是z
z×80%×

112

160

=6300t×80%
z=9000t
故答案为：（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（2）

56

x

＝

73

7.3g

；（3）80%；（4）12.7%（1分）；（5）9000t．