某化学实验小组的同学要测定某铁合金中铁元素质量分数（所含有的其他成分，不参加反应，且不溶于水）, 他

Question

某化学实验小组的同学要测定某铁合金中铁元素质量分数（所含有的其他成分，不参加反应，且不溶于水）, 他们的做法是:将7g铁合金样品粉碎，滴加14.6%的稀盐酸，至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸50g，请根据题意信息回答下列问题；（1）铁合金样品溶解的化学方程式为 ；（2）求解样品中铁的质量（X）的比例式 ；（3）此铁合金样品中铁的质量分数 ；（4）将最后所得的固液混合物过滤，除去不溶物，并在反应后溶液中加入44.6g水，则最后所得溶液的溶质质量分数为 ；（5）欲炼制6300t该铁合金需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为 。

Answer 1

（1）Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑；（2） ；（3）80%；（4）12.7%；（5）9000t。

试题分析：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； 设求解样品中铁的质量为 。 56   73    14.6% 50g =5.6g 样品中铁的质量的比例式为 此铁合金样品中铁的质量分数为 根据反应式设生成的氯化亚铁质量为 ，生成的氢气质量为z，则有 73      127    2 14.6% 50g       z    z=0.2g 所得溶液的质量为:5.6g+50g+44.6g-0.2g=100g 最后所得溶液的溶质质量分数为： 设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为m。 炼铁的方程式为 160              112 80%            解得m=9000t 点评：化学方程式的计算属于中考重点要求掌握的内容，每年必考，最后一道压轴题中一定会是这种题型，考生要多练多总结。