A、B、C、D、E、F均为短周期元素,原子序数依次递增.A元素原子核内无中子,则A为氢元素;B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则B有2个电子层,最外层有4个电子,则B为碳元素;C元素是地壳中含量最多的元素,则C为氧元素;D元素是短周期元素中金属性最强的元素,则D为Na;E与F的位置相邻,F的最高价氧化物的水化物为最强的酸,可推知E为S元素、F为Cl元素,
(1)B是碳元素,原子有2个电子层,最外层电子数为4,在元素周期表中的位置:第二周期第IVA族,故答案为:第二周期第IVA族;
(2)H与O形成的10电子的阳离子化学式为:H
3O
+,故答案为:H
3O
+;
(3)同周期随原子序数增大非金属性增强,故非金属性Cl>S;用电子式表示Na
2O形成过程为
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,
故答案为:Cl;
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;
(4)Na、S形成的正盐的水溶液中,S
2-离子水解,溶液呈碱性,OH
-离子来源于水的电离、HS
-及S
2-离子水解,故C(OH
-)>C(HS
-),水解程度比较微弱,阴离子的浓度大小为:C(S
2-)>C(OH
-)>C(HS
-),
故答案为:C(S
2-)>C(OH
-)>C(HS
-);
(5)常温下,1mol氢气与与氧气化合,放出286kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:H
2(g)+
O
2(g)═H
2O(l)△H=-286kJ/mol,
故答案为:H
2(g)+
O
2(g)═H
2O(l)△H=-286kJ/mol;
(6)甲是H和O按原子个数比1:1组成的化合物,则甲为H
2O
2,甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲被氧化生成氧气,含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色恰好褪去,设Mn元素在还原产物中的化合价为a,根据电子转移守恒,则:0.5mol×2×[0-(-1)]=0.1L×2mol/L×[7-a],解得a=2,还有生成Mn
2+,该反应的离子方程式为2MnO
4-+5H
2O
2+6H
+=2Mn
2++5O
2↑+8H
2O,
故答案为:2MnO
4-+5H
2O
2+6H
+=2Mn
2++5O
2↑+8H
2O.