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为什么焓变大于0，熵变小于0时，低温下能自发
如题所述
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推荐答案 2017-10-25
反应是否自发进行由反应的
焓变
、熵变、温度共同决定，不能单独根据焓变或熵变判断；△H-T△S＜0能自发进行，所以焓变6于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行；非自发过程，改变温度可能变为自发过程
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其他回答
第1个回答 2017-10-25
错了。
相反的过程才是自发的。
相似回答
为什么熵变小于0
的反应能进行
答：
环境吸热后熵值增大了，而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小
。因而体系的熵变加上环境的熵变仍是大于零的，所以上述自发反应是符合热力学第二定律的。
熵变小于零自发
条件
答：
熵变小于零自发条件：因为孤立系统熵值会趋向于无序状态
，而有的反应可能不是孤立的体系，他与环境有热的交换了，所以看似违背热力学定律，其实没有。根据吉布斯自由能来判断化学反应是否是自发反应。ΔG=ΔH-TΔS，这里的ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度。ΔG>0,反应非自发，ΔG<0，反应自...
为什么
化学反应
焓变
和
熵变
总
大于零
?
答：
熵和焓关系公式：G=H-S*T，焓变和熵变都大于零的在任何条件下
自发
反应发生，焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生
，焓变大于零熵变小于零低温下
反应自发进行，焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是...
为什么焓变大于零时
反应
能够自发
?
答：
自由能△G=△H-△S×T，△H为焓变，△S为熵变。当自由能小于0，反应能够自发；自由能大于0，反应不能自发
。可以看出，焓减、熵增有利于反应自发。以下为具体介绍 1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据，即自发反应永远是朝着势降低的方向进行。2、等温等压，且不作非体积功的反应只有化学...
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