(1)na2a是强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性,水解方程式为:a2-+h2o?ha-+oh-.
故答案为:a2-+h2o?ha-+oh-.
(2)a、水的离子积常数与温度有关,温度越高,水的离子积常数越大,温度未知,所以水的离子积常数未知,故a错误.
b、溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,溶液呈中性,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,所以c(na+)+c(k+)=c(ha-)+2c(a2-),故b正确.
c、naha溶液呈碱性,向0.1mol/l的naha溶液中逐滴滴加0.1mol/l koh溶液至溶液呈中性时,naha的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量,所以同一混合溶液中c(na+)>c(k+),故c正确.
d、naha溶液呈碱性,向0.1mol/l的naha溶液中逐滴滴加0.1mol/l koh溶液至溶液呈中性时,naha的体积应大于氢氧化钾的体积,所以c(na+)+c(k+)>0.05mol/l,故d错误.
故选:bc.
(3)①降低温度,抑制难溶物的电离,所以导致溶度积常数变小.
故答案为:减小.
②加盐酸,促进难溶盐的电离,使平衡向正反应方向移动,所以钙离子浓度增大.
故答案为:增大.
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