关于高二化学选修四的吉布斯自由能的问题。

Question

填表：恒压下温度对反应自发性的影响。
种类：ΔH ΔS ΔH－TΔS 反应的自发性
1 — — 在低温 自发
在高温 非自发
2 + + 在低温 非自发
在高温 自发
3 + — 任何温度 非自发
4 — + 任何温度 自发
我不懂的是： 在1和2中，那个在低温，在高温的界限是什么？ 多少K才算是高温？
比如：室温下水结成冰，硝酸铵溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程。
感觉我做这些题的时候都很模糊，都是凭借平时的生活经验来判断的。能不能提供一个好的理论来让我推导呢？
还有，允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果？ 什么是某种作用？
举个例子吧、
还有一道题目，已知298K下反应2Al2O3(s)+3C（s）==4Al（s）+3CO2（g） ΔH=+2171kJ/mol ，ΔS=635.5J/(mol丶K) 我计算出ΔG=ΔH－TΔS ＞0的，就非自发了，但它又是怎么样去反应的呢?

Answer 1

(1)在1和2中，那个在低温，在高温的界限是什么？ 多少K才算是高温？
ΔG=ΔH－TΔS<0 时，反应才是自发的，高温低温是通过具体数据计算出来的。
(2)室温下水结成冰，硝酸铵溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
水变成冰ΔS<0,ΔH<0,所以若使ΔH－TΔS<0,必须是在低温时，室温下不自发。
硝酸铵溶于水混乱度增大ΔS>0,ΔH<0,一定ΔH－TΔS<0,所以任何温度下都是自发的。
(3)还有，允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果？ 什么是某种作用？
Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，是非自发的，但通电的条件下可能会发生这个反应。
(4)2Al2O3(s)+3C(s)=4Al(s)+3CO2(g) ΔH=+2171kJ/mol,ΔS=635.5J/(mol/K)
298k时，ΔG=ΔH－TΔS>0,但是升高温度ΔG<0,所以在高温时该反应是自发的。

Answer 2

ΔG=ΔH－TΔS ，它是小于零就自发，大于零就非自发。然后把相应的温度代进去不就知道温度的界限了嘛。因为这个涉及具体值，所以抽象地说就是低温高温了。不进行准确定量。要定量就直接用这个公式计算T就行。理论推导也是用的这个公式，前提是你要大概知道H,S。这个可以查表得到数据。

对于这个非自发的，那就可以通过外部的其它作用。比如一个自发跟一个非自发的反应进行结合，其中自发的G比非自发的G负很多，两者相加就为负了。
另外也可以用外力的作用。比如压缩，光照，通电之类的。水变成氢气和氧气是非自发的，但只要通电就可以了。用电能转成化学能。本回答被提问者采纳