一个化学反应不能自发进行,那么该反应永远不能进行?

Question

题是这样的：某人设想反应2CO（g）=2C（s）+O2（g） △H＞0为该反应能否实现？ 答案是：不能实现，因为△H-T△S＞0。我想这不只是说明不能自发进行么，但它终究是能实现的比如加个催化剂啥的。求解释

Answer 1

化学反应能自发进行是要指明方向的。如果一个化学反应在一定的条件下能向一个方向自发进行，就不能向反方向自发进行。“化学反应能自发进行”只是说明了反应向某个方向发生的趋势，而不去理会是否真实的发生。这是一个严谨的概念。而“化学反应能进行”即可以理解成为“能自发进行”，也可以理解成为可以真实的发生。可以用一个物理的例子来说明：一个悬挂着的重物“能够自发地下落”，这是表示这个挂着重物有下落的趋势，而不一定真实地下落。当你站在这个悬挂着的重物下方时，你会有一种担忧，就是因为它“能够自发地下落”这个属性。一但绳子断了它就能够下落而伤害你。当你处于这个重物的上方时，你不会有任何地担忧，就是因为它“不会自发地上升”这个属性，绳子断了它绝对不会伤害你。

Answer 2

不能自发进行的反应一定条件下也可以发生，这时需要系统外部输入能量，如电解池的反应基本都是非自发的，但接上直流电后就可以发生。但若没有这些条件，非自发反应就不能发生，加催化剂也不能，因为催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向。

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Answer 3

这个反应焓增熵减 加催化剂只能到达中间体 不能生成C和O2
要使之反应 让碳在反应温度下为气态则有可能发生

Answer 4

要注意键能。