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元素周期表从上到下非金属性
在
元素周期表
中,同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐?
金属性
逐 ...
答:
从左到右原子半径减小 金属性减弱
非金属性
增强
从上到下
碱性增强酸性减弱 还原性增强 金属热稳定性增强 非金属热稳定新房减弱
化学
元素周期表
的规律总结?比如金属性
非金属性
等
答:
1、原子半径由左到右依次减小,
上到下
依次增大。2、同一
周期
内,从左到右,
元素
核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,
非金属性
逐渐增强。3、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,...
元素周期表
金属性
非金属性
规律是什么?
答:
元素周期表
金属性
非金属性
规律是:(1)同一周期,从左到右金属性减弱,非金属性增强。同一主族
从上到下
金属性增强,非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯,非金属性最强的是位于右上角的氟。(2)金属性越强单质越容易跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物碱性越强。非金属性越强跟...
非金属
活动性顺序表是什么?
答:
是F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si 。
如何根据
元素周期表
比较
非金属性
强弱
答:
1.同一
周期
,从左到右:原子的还原性逐渐减弱,
氧化性
逐渐增强;其对应的离子的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。2.同一主族,
从上到下
:原子的还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱;其对应的离子的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。
元素
的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化,就金属原子失电子而言,...
元素周期表
的元素
非金属性
怎么排列?
答:
(1)同一
周期
的元素从左到右金属性递减,
非金属性
递增;(2)同一主族
元素从上到下
金属性递增,非金属性递减。1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。1.6 非金属气态氢化物 元素非金属...
同
周期
同主族
元素
性质的递变规律
答:
同周期同主族元素性质的递变规律主要表现在原子半径、金属性、
非金属性
、化合价等方面的变化。1、原子半径:同
周期元素
从左到右,原子半径逐渐减小;同主族
元素从上到下
,原子半径逐渐增大。这是因为随着原子序数的增加,核外电子数也在增加,电子层数也在增加,导致原子核对核外电子的吸引力减弱,使得...
化学性质的活泼程度与
周期
内
元素
性质递变规律有什么关系
答:
1.在
元素
周期表中,同一主族的元素从上到下
非金属性
依次减弱,金属性依次增强 2.同一周期中的元素,从左到右,非金属性依次增强,金属性依次减弱 再来看元素的活泼程度,它与元素的稳定性是相对的,元素是否活泼跟它是金属还是非金属没有必然联系 同一主族的元素,金属元素中,从上到下随着金属性的增强,...
元素周期表
中主族元素性质的递变规律,有没有口诀?
答:
同
周期从
左到右,金属性越来越大,非金属性越来越小,同主族
从下到
上,金属性越来越大,非金属越来越小。左上金属性最强 右
上非金属性
最强。同周期左大右小。同主族下大下小。
中学常见的非金属的
非金属性
从强到弱的顺序?
答:
在
元素周期表
内,元素的
非金属性
以氟最强,然后往左,
往下
依次减弱 现在判断非金属性,一般根据元素的电负性,中学包括大学介绍的主要是鲍林的电负性数据理论 氟最强,3.98 氧其次,3.44 氯第三,3.16 氮, 3.04 溴, 2.96 碘, 2.66 硫, 2.58 碳, 2.55(碳的综合性能...
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