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化学鲁科版选修四课后题
高中
化学选修4课后习题
及复习题答案
答:
Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ (2)从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol,与之相比,燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。6. 写出NH3燃烧的热
化学
方程式 NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g)将题中(1)式乘以3/2,得:3/2H2 (g...
高中
化学选修四
第四章第四节
课后习题
最后一题的详细答案。
答:
1. 负极;Fe-2e- == Fe2+;正极;析氢腐蚀:2H++2e- == H2↑,析氧腐蚀:2H2O+O2+4e- ==
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OH- 2. (1)电化腐蚀,铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池。(2)提示:主要是析氧腐蚀。2Fe-4e- == 2Fe2+;2H2O+O2+4e- == 4OH- Fe2++2OH- == Fe(OH)2,4Fe(OH)...
高二
化学选修四
课本
习题
求详解
答:
容积扩大为原有2倍,则1.在不考虑平衡移动的情况下,A的浓度应为0.25mol/L;2.反应将向着气体
化学
计量数大的方向移动A的实际浓度高于理论值,则3.反应向着A增加的方向移动,即逆反应方向移动 B错4.联系2和3,得到x+y>z的结论 A错5.回看反应本身,体积改变后,A、B增加,C减少 C...
化学
高二
选修四题
答:
第六
题
:用石墨电离电解氯化氢,阴极氢离子得电子,变成氢气;阳极氯离子失电子,变成氯气。第五题:锌做负极,失电子,电子由锌流向二氧化锰。所以B错。C D两项都对。
高二
化学选修四
:化学反应的限度
习题
答:
H2浓度为0.2mol/L,NH3浓度为0.2mol/L。所以平衡常数K=氨气浓度的平方/(氮气浓度乘以氢气浓度的3次方)=(0.2^2)/(0.4×0.2^3)=12.5 (2)反应商Q=氨气浓度的平方/(氮气浓度乘以氢气浓度的3次方)=(1^2)/(2×1^3)=0.5<12.5 即Q<K,故没有达到平衡,平衡向正反应方向进行。
高二
化学选修4试题
答:
化学选修4
测试题(1)本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试用时120分钟。满分为150分。注意事项:1.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cu-642.第I、II卷答案务必写在答题卷上。第Ⅰ卷(共70分)一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)...
高中
化学选修四习题
答:
高中
化学选修四习题
9.常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H+)=c,则a、b、c的关系正确的是A.a...9.常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2mol?L-...
选修四化学题
答:
1.PH=-lgc(H+)=-lg0.1=1 如果没有完全反应,则什么过量以什么为标准计算,碱过量以氢氧根浓度为标准,酸过量以氢离子浓度为标准计算。lg2=0.3 2.盐酸过量,PH=-lgc(H+)=-lg(2*10^-3*0.1)=3.7 3.盐酸过量,PH=-lgc(H+)=-lg(0.2*10^-3*0.1)=
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.7 4.盐酸过量,PH=-lgc(...
第
四题
,D选项 能解释一下吗? 高二
化学选修四
答:
这个题有两个正确答案B和D。D是牺牲阳极的阴极保护法。
高中
化学选修四
两个问题
答:
1、碱溶液,则OH-都来自碱的电离,10^-2mol/L,而H+=10^-12mol/L,来自水的电离 2、盐溶液,因为盐的水解造成,所以盐的水解促进了水的电离,此时由水电离出的OH-就是10^-2mol/L 游离溴即存在Br2,有毒,所以先用还原剂,如亚硝酸钠NaNO2,或者亚硫酸钠Na2SO3与Br2发生氧化还原反应,将Br2...
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