选修四化学题

Question

用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20mL，计算滴加的NaOH体积不同时，溶液的PH，
1.滴定前，盐酸PH=
2.滴加18mL 0.1mol/L的NaOH溶液，ph=
3.滴加19.8mL 0.1mol/L的NaOH溶液，ph=
4.滴加19.98mL 0.1mol/L的NaOH溶液，ph=
5.滴加20mL 0.1mol/L的NaOH溶液，ph=
6.滴加20.02mL 0.1mol/L的NaOH溶液，ph=

主要是要过程啊！！！！！！！如果其他不是太会的话，我主要要3,6，这2个。，求过程啊！！！！！！！！！！！！！！！！能答好，有追加

Answer 1

1.PH=-lgc(H+)=-lg0.1=1
如果没有完全反应，则什么过量以什么为标准计算，碱过量以氢氧根浓度为标准，酸过量以氢离子浓度为标准计算。lg2=0.3
2.盐酸过量，PH=-lgc(H+)=-lg(2*10^-3*0.1)=3.7
3.盐酸过量，PH=-lgc(H+)=-lg(0.2*10^-3*0.1)=4.7
4.盐酸过量，PH=-lgc(H+)=-lg(0.02*10^-3*0.1)=5.7
5.正好完全反应，PH=7
6.氢氧化钠过量，PH=-lgc(H+)=-lg[10^-14/c(OH-)]=14-lg(0.02*10^-3*0.1)=14-5.7=8.3追问

。。。。。。。不对的。你没有除以体积，你算的是-lgn（H+)答案不正确的，你修改下，我采纳。

Answer 2

第一问：免讲（根据求PH关系可以得出）
第二问：因为盐酸总共有0.002摩尔，加入18MLNaOH时判断反应后是显酸性的，所以C（H+）=（酸的物质的量——碱的物质的量）/20+18 可以得出答案
以下的题目都采用这种方法本回答被提问者采纳