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等容过程系统所做的功为0
等容
变化,气体对外界
做的功
为什么
为0
答:
(1)从状态A到状态B
过程
,气体发生
等容
变化,该气体对外界做功W1=0 根据热力学第一定律:有△U1=W1﹢Q1 内能的增量△U1=Q1=9J (2)从状态A到状态C过程,体积减小,温度升高 该气体内能的增量△U2=△U1=9J 根据热力学第一定律 有△U2=W2﹢Q2 从外界吸收的热量 Q2=△U2-W2=3J 答:(1...
为什么理想气体的热力学能变化
为零
呢?
答:
等容过程
中,外界能对
系统
做功 理性气体对外做
功为零
,热量等于内能的增量。δW=-pdV,恒容条件下dV=0,W当然也为0。这无论对理想气体还是对实际气体都一样。不过以上的W只是体积功,还是有其他方法对系统做功的,比如电功。当气体等容的变化 降压时,气体温度降低,内能减小,系统向外界放出热量。...
等容过程的
公式
答:
由于在
等容过程
中系统的体积保持不变,系统对外界
做的功
A=p dV=0。由热力学第一定律可知:等容过程能量转换的关系,
是系统
吸收的热量全部转化为内能的增量Qc=DvΔT=ΔU,其中Dv是定容热容,ΔT是系统温度的变化,ΔU是系统内能的增量。此关系式是热化学中计算反应热的一个基本热力学公式。此外,汽...
等容
热机中,
过程
中,为什么热机
的功
不变?
答:
dQV=dE
等体过程
,又称
等容过程
,概念为热力学
系统的
体积始终保持不变,即V等于恒量的过程。理想气体经历等体积的准静态过程时,其压强与绝对温度成正比。在等体过程中,系统体积不变,对外不作功,根据热力学第一定律,系统从外界吸收(或向外界放出)的热量全部转化为内能的增加(或减少)。封闭...
请教一个热力学问题
答:
首先要说的是上述命题并非完全正确(但据我所知仅存在一个反例)。例如气体(或其它物态)
等容过程
无论是否准静态(无非体积功),做功都
是零
。这样Q=deltaU,仅取决于
系统
始终态。假定先快速(非静态)升温,此时吸热量Q=deltaU,再缓慢(或快速)降温至初始温度,则系统放出等量的热。系统和外界...
什么叫
等容过程
?等容过程中吸收的热量和
所做的功
如何计算?
答:
容积(或比容)保持不变的情况下进行的过程叫
等容过程
。由理想气体状态方程pν=R T得p/T=R/ν=常数,即等容过程中压力与温度成正比。
等温
过程的功是
怎样的?
答:
简单地说就是在理想气体的等温
过程
当中,当气体膨胀,对外作功和吸收的热量都是正的。同时气体从恒温热源吸收的热量,完全用于对外做功。等温过程最重要的是,内能变化
为零
。、 这样吧,我给你看一道例题,把等温等压
等容
绝热联系起来。我再给你略微讲解一下,或许简单易懂。 向左转|向右转 等温过程是A到B,绝热过程...
什么叫没有非体积
功的等容过程
?
答:
包括电能、光能等.也就是说,没有非体积
功的等容过程
是指环境在该等容过程中对于体系无任何压强体积功以外的形式的做功,具体点,等容过程由于体系体积不变,故压强体积
功为零
,即对于没有非体积功的等容过程,环境对体系不做功,此时体系内能的变化只与体系吸收或释放的热量有关.
热力学第一定律中的各个物理量在
等体过程
中如何表示?
答:
等体就
是等容过程
。闭口
系统
q=w(容积功)+u(热力学能)。w=pdv。因为容积不变,所以w=0。q=u。开口系统q=h+Wt(技术功)。u=h+Wt。如果是理想气体。Wt=h–u=(Cp–Cv)dt
为什么在
等体过程
中
系统
做
功为零
答:
体积没有变化,气体就没有膨胀或压缩,所以气体对外界做
功为0
,外界对气体做功为0
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