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萘化学方程式Qp与Qv
qp和qv
的差值怎么计算
答:
在一个化学反应中,
Qp
=
Qv
+Δn(RT)其中Δn是反应前后气体的物质的量的差值则:Qp-Qv=Δn(RT)根据
方程式
代入数据即可计算了。
qv和qp
有什么区别?
答:
Qv
是等容反应热,
Qp
是等压反应热,二者的差值一般就是等压过程中所做的体积功。等压反应热:
化学
反应时,如果体系不作非体积功,当反应终了的温度、压力恢复到反应前的温度、压力时,体系所吸收或放出的热量,成为该反应的等压反应热,由符号Qp表示。等容反应热:在恒容过程中完成的化学反应称为恒...
如何从
化学方程式
中看
QpQv
变化?
答:
一般情况下,在一个化学反应中,
Qp
=
Qv
+Δn(RT)其中Δn是反应前后气体的物质的量的差值
反应热和放出热量怎么计算
答:
反应热计算公式:
Qp
=△U+p△V=△U+RT∑vB 式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物,式中∑vB(g)=△n(g)/mol,即发生1mol反应,产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。由该式可见,对于一个具体的
化学
反应,等压热效应与等容热效应是否相等,取决于反应前后气体分子总数是否发生...
反应热和放出热量怎么计算
答:
由该式可见,对于一个具体的
化学
反应,等压热效应与等容热效应是否相等,取决于反应前后气体分子总数是否发生变化,若总数不变,系统与环境之间不会发生功交换,于是,
Qp
=
QV
;若总数减小,对于放热反应∣Qp∣〉∣QV∣,等压过程放出热多于等容过程放出热,;若反应前后气体分子总数增加,...
反应热取决于什么?
答:
由该式可见,对于一个具体的
化学
反应,等压热效应与等容热效应是否相等,取决于反应前后气体分子总数是否发生变化,若总数不变,系统与环境之间不会发生功交换,于是,
Qp
=
QV
;若总数减小,对于放热反应∣Qp∣〉∣QV∣,等压过程放出热多于等容过程放出热,;若反应前后气体分子总数增加,对于放热反应,...
高二热
化学方程式
如何算
答:
3/4 CO(g)+1/4 Fe2O3 (S)= 3/4 CO2(g)+1/2 Fe(s) ΔH=—6.25KJ/mol 其实这样的的
方程式
有多种写法,只要你将方程式中
化学
式前的系数和 ΔH前的系数都乘以相同的倍数,都可以的!
如何计算热
化学方程式
中的反应热? 请详细一点,谢谢!
答:
由于热力学能(U)和焓(H)都是状态函数,所以ΔU和ΔH只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。可见,对于恒容或恒压
化学
反应来说,只要反应物和产物的状态确定了,反应的热效应
Qv
或
Qp
也就确定了,反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响。
化学反应中热效应
和化学
能雨电能转化全部总结,详细点加些例子最好_百度...
答:
应当指出,同一反应可以在定容或定压条件下进行;前者如在上述弹式热量计内进行,后者如在敞口容器中进行,此时反应的热效应可分为等容(或定容)热效应与等压(或定压)热效应,分别以
qv与qp
表示。例如,上述联氨在弹式热量计内完全燃烧的热
化学方程式
为 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l); qv=-620kJ·mol-1 它...
知道
化学方程式
,标准摩尔焓变,求反应进度1mol的体积功
答:
在书写反应
化学方程式
时须注意焓变值应该与一定的反应式相对应(如在298K)。H2(g) + 1/2 O2 (g) ═ H2O(l) △H= -286 kJ/mol而2 H2(g) + O2 (g) ═ 2H2O(l) △H= -572 kJ/mol在此mol -1 已不是指1 mol H2或1mol O2 ,而是指“1mol反应”。所谓1mol反应可以是1 mol H2和1/2 mol...
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