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非金属元素的规律是什么
元素
周期表金属性
非金属
性
规律是什么
?
答:
元素周期表金属性非金属性规律是:(1)
同一周期,从左到右金属性减弱,非金属性增强。同一主族从上到下金属性增强,非金属性减弱
。金属性最强的位于左下角的铯,非金属性最强的是位于右上角的氟。(2)金属性越强单质越容易跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物碱性越强。非金属性越强跟...
金属性和
非金属
性
的规律是
怎样的?
答:
元素周期表金属性非金属性规律如下:
1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大
。除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相...
非金属
性强弱的判断依据
答:
非金属性的比较规律
1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强
。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强。(比如F2、Cl2、Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱,非金属依次减弱)。3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强。4、由和氢...
化学
元素的金属
性与
非金属
性
的规律
答:
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小
;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6...
金属性和
非金属
性的判断依据
答:
3、非金属性的比较规律:由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强
。4、由单质和水生成酸的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。5、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。6、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。7、由最高价氧化...
非金属
活动性顺序表
是什么
?
答:
是F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si 。
非金属
性的强弱比较
规律
?
答:
非金属性的比较规律:
1、由元素原子的氧化性判断
:一般情况下,
氧化性越强,对应非金属性越强
。2、由单质和水生成酸的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。4、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。5、由最高价...
元素周期表中,金属元素和
非金属元素的
分布
规律是什么
?
答:
元素周期表中,金属元素位于元素周期表的左下方。同主族越靠上金属性越弱 同周期越靠后金属性越弱 元素周期表中,
非金属元素
位于元素周期表的右上方。同主族越靠上非金属性越强 同周期越靠后非金属性越强
元素周期表的
元素非金属
性
怎么
排列?
答:
还原性 一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;
元素的非金属
性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。2. 推断元素位置
的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律:(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数等于最外层电子数。
初中化学
元素
周期表及
规律
答:
元素化合价规律 1.除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价)。2.同一主族的元素的最高正价、负价均相同。3.所有单质都显零价。金属性与非金属性规律
1.同一周期的元素电子层数相同
。因此随着核电荷数的...
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