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原电池常用的活泼金属
原电池
和电解池的所有知识点
答:
2、例如铜锌
原电池
又称丹尼尔电池,其正极是铜极,浸在硫酸铜溶液中,负极是锌板,浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接,两极用导线相连就组成原电池。平时使用的
干电池
,是根据原电池原理制成的。3、原电池,电解池都以发生在电子导体(如
金属
)与离子导体(如电解质溶液)接触界面上的氧化...
碳和铁哪个
活泼
把碳和铁做成
原电池
,谁是正极,哪个
答:
碳为正极,铁为负极,铁的
金属
性比碳高多了。
锌铜
原电池
原理
答:
原电池原理 原电池原理详细的原理介绍,及实例分析, 原电池将化学能转变成电能的装置.所以,根据定义,普通的
干电池
、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池.组成
原电池的
基本条件是:将两种
活泼
性不同
的金属
(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中...
在
原电池
中一般用什么的物质作为负极
答:
对负极材料的要求是:1电极电势尽量负 2电化学活性尽量高 3体积比能量和质量比能量尽量大 4在电解液中化学稳定性高 5具有高的电子导电性 一般作为负极的材料有
金属
,如Zn,Cd,Pb,Li;气体,如H2,CH4;有机物,如聚苯胺,甲醇,乙醇;石墨等。参考资料:化学电源工艺学 ...
原电池
中如何比较
金属
活动性强弱
答:
通常状况下,当两极都为金属时,谁失电子谁
的金属
性较强。也就是谁溶解谁强。例如铁和铜做电极时,铁较
活泼
(金属性较强)则铁做阳极,失电子溶解。
铜和锌分别组成
原电池
和电解池,电解质溶液是都是稀硫酸,它们分别作哪...
答:
当为电解池时,这个需要由电源决定,电源正极接的那边为阳极,负极那边为阴极。 因为和正极相连的发生氧化反应,故为阳极;和负极相连的发生还原反应,为阴极; ———
原电池
中,你就看那边会失去电子,哪边会得到电子。 在稀硫酸溶液中,锌因为和稀硫酸能反应,所以变为Zn2+也就是失去了电子。锌是...
高一化学
原电池
知识点归纳
答:
(2)若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池. (3)若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池成电镀池.若无外接电源时,先选较
活泼金属
电极为
原电池的
负极(电子输出极),有关装置为...
活泼金属
一定做
原电池的
负极吗
答:
不一定。这要看电极在电解质溶液中的相对活泼型。例如:镁比铝活泼,他们在酸性电解质溶液(如硫酸铜溶液)中镁做负极,而在较强的碱性电解质溶液(如氢氧化钠溶液)中铝做负极(镁不能与氢氧化钠反应)。另外,还要说明的是,不是所有
的活泼金属
都可以做电极材料,如果活泼性太强就不能,例如金属纳...
高中化学,
原电池
问题(专家进)
答:
这样金属表面就带有多余的正电荷,溶液则带有多余的负电荷,在金属与溶液之间也形成了双电层。如:不
活泼金属
铜 双电层间的电位差就是电极电势。不同的金属电极电势不同,将两种电极连接后,加上盐桥,必然会有电子从低电位向高电位流动,也就产生了电流,这也就是普通
原电池的
工作原理。
化学牛人进
答:
2.
原电池
和电解池有很多相似的地方,就连反应的物质也有他们共同的规律 钾,钙,钠,镁,铝,锌,铁,锡,铅,(氢),铜,汞,银,铂,金。这些元素安照这样的排序就是元素活泼性顺序,原电池中作为负极的肯定是
活泼金属
,原因很简单,活泼金属之所以活泼是因为容易失去电子,失去电子的一极就是...
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