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同族元素特点
卤族
元素
有什么
特点
?有什么规律?
答:
1.通过对卤素与氯气性质的比较,初步形成元素族的概念。 2.了解卤素性质随着核电荷数的增加,原子半径的增大而递变的规律。 3.提高对
同族元素
性质进行类比和递变的推理、判断能力。 4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别,培养观察、分析能力。 情感目标: 使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性,认识量变与质变的关系...
同主族元素
,由上到下,热稳定性是依次减小吗?
答:
你好:金属单质:依次降低。(金属键减小,熔沸点降低。)非金属单质:依次升高。(分子质量增大,分子间作用力增大,熔沸点升高。)氢化物:从上而下,氢化物热稳定性依次减弱。(化学键依次减弱。)希望对你有帮助。
同族元素
答:
不对。第Ⅷ族的钴和铑最外层电子数就不同。
为什么硫
元素
可以形成S8环状分子但
同族
的O元素不能形成O8分子?_百度...
答:
S8是硫
元素
的单质,是硫的同素异形体,分子晶体,分子中每个S原子与另外2个S原子形成S-S单键。分子式量为256。S8单质是环状或冠状结构分子。在这个环状分子中,每个硫原子以SP3杂化轨道与另外两个硫原子形成共价键相连接。S8分子环形结构示意图如下图所示:而氧的p轨道很容易肩并肩重叠生成派键,比长...
同族元素
熔,沸点递变规律
答:
由单一金属元素构成的晶体是金属晶体,因此由金属晶体熔,沸点规律可知:半径越小,核电荷数越大,熔、沸点升高;由单一非金属元素构成的晶体是一般是分子晶体(除个别情况,如钻石),由分子晶体熔沸点规律可知:相对分子质量越大熔沸点越高(除由氢键的情况)。我想这些可以很快的解决
同族元素
熔沸点问题。
高中化学应该怎样学
答:
现在的化学教材内容比较少,大部分要依靠辅导书和教师讲解。大致说一下,希望有帮助。首先,教材的编写角度变了,所以,不要指望像以前去死记硬背教材内容,现在对于教材,还是要注重理解里面的概念,对于概念里面的小概念要精确掌握。因为化学是这些科目里面最抠字眼的科目了。第二,说道依靠辅导书和教师...
同族元素
熔,沸点递变规律
答:
第七主族的卤素,其单质是分子晶体,故熔沸点由分子间作用力决定,在分子构成相似的情况下,相对分子质量越大,分子间作用力也越大,所以卤素的熔沸点递变规律是:从上到下熔沸点依次升高。用这样的方法去判断
同主族元素
的熔沸点递变规律就行了,因为理解才是最重要的。同周期的话,不太好说了。通常...
如何判断矿物是由什么
元素
组成的
答:
(1)惰性气体型离子这些阳离子外层具有2个(第二周期)或8个(第三周期及以后)电子,其电子层构型和惰性气体完全一样,如Li+、Be2+等和He一样,Na+、Mg2+等和Ne一样。它们是由表6-2中I区
元素
的原子失去电子形成的。其
特点
如下:1)电子层结构稳定,其离子在一般情况下不变价;2)与半径和电价相似...
肯定属于
同族元素
且性质相似的是( ) A.原子核外电子排布式:A为1s 2...
答:
A、原子核外电子排布式:A为1s 2 2s 2 ,B为1s 2 ,A是Be元素,处于第ⅡA族,B是He元素,处于零族,二者不是
同族元素
,性质不同,故A错误;B、结构示意图:A为 ,B为 ,A为钠元素,B为Ne元素,二者不是同族元素,性质不同,故B错误;C、基态时,A原子2p轨道上有1对成对电子,最...
硼的化学丰富多彩,也是材料化学研究的热点之一。⑴ 最近美国Rice Univer...
答:
根据题意,该材料具有“高密度,低硬度”,根据
同族元素
性质递变规律,可以断定该金属元素是铼。⑶ A是苯的等电子体,结合题意,可以推断出A为B 3 N 3 H 6 ,该产物既不是氧化产物,也不是还原产物;根据NaBH 4 具有较强还原性的
特点
,产物中还有H 2 生成,它既是氧化产物,也是还原产物;另...
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