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同族元素特点
同族元素
有何
特点
?
答:
同周期从左到右半径减少,得电子能力增强,非金属性增强.同主族从上到下半径增大,得电子能力减弱,金属性增强.
同族元素
,原子序数越小,其电子轨道半径越小,得到电子能力越强,失去电子能力越弱.由于化学性质与原子最外层电子数是有关的 所以话学性质相似 但也不是完全相同 ...
同族元素
有何
特点
?
答:
同周期从左到右半径减少,得电子能力增强,非金属性增强.同主族从上到下半径增大,得电子能力减弱,金属性增强.
同族元素
,原子序数越小,其电子轨道半径越小,得到电子能力越强,失去电子能力越弱.由于化学性质与原子最外层电子数是有关的 所以话学性质相似 但也不是完全相同 ...
简述硼与
同族元素
的主要差异性
答:
简述硼与
同族元素
的主要差异性同周期从左到右半径减少,得电子能力增强,非金属性增强;同主族从上到下半径增大,得电子能力减弱,金属性增强。同族元素 1、
同一族的元素
最外层电子数相同。同族元素指的是元素周期表里同一竖行的元素。而且,同一族的元素由于化学性质与原子最外层电子数是有关的,所以化学...
同族元素
有何
特点
?
答:
同周期从左到右半径减少,得电子能力增强,非金属性增强。同主族从上到下半径增大,得电子能力减弱,金属性增强。
同族元素
,原子序数越小,其电子轨道半径越小,得到电子能力越强,失去电子能力越弱。由于化学性质与原子最外层电子数是有关的 所以话学性质相似 但也不是完全相同 ...
同一族的元素
什么相同
答:
同一族的元素
最外层电子数相同。
同族元素
指的是元素周期表里同一竖行的元素。而且,同一族的元素由于化学性质与原子最外层电子数是有关的,所以化学性质相似,但也不是完全相同。除此之外,同周期从左到右半径减少,得电子能力增强,非金属性增强。同主族从上到下半径增大,得电子能力减弱,金属性增强。
同一族
元素
的化学性质有什么规律?
答:
同族
的
元素
的递变规律:1,统一主族从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱2,统一主族元素单质的还原性逐渐增强,非金属单质的氧化性依次减弱3,同一主族元素最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱。此外,同一主族的元素的氢化物的酸性逐渐增强,但稳定性逐渐减弱,高中最典型的...
同主族元素
性质的递变规律
答:
同主族元素
性质的递变规律:同周期的元素从左到右原子半径依次减小,金属性减弱,非金属性增强。同主族的元素从上到下原子半径依次增大,金属性增强,非金属性减弱。氧化性对应非金属性,还原性对应金属性。同周期的元素从左到右,还原性减弱,氧化性增强。同主族的元素从上到下原子半径依次增大,还原...
同族
、同周期
元素
氧化性、还原性的性质规律
答:
这是
元素
周期律一、原子半径 同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增(从+1价到+7...
同一主族
元素
的递变规律?
答:
同族
的
元素
的递变规律:1,统一主族从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱2,统一主族元素单质的还原性逐渐增强,非金属单质的氧化性依次减弱3,同一主族元素最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱。此外,同一主族的元素的氢化物的酸性逐渐增强,但稳定性逐渐减弱,高中最典型的...
元素周期表中
同主族元素
的变化规律?
答:
同主族元素
从上到下原子序数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减小,失电子能力逐渐增大,元素金属性逐渐增大,非金属性逐渐减小,气态氢化物稳定性逐渐减小。主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色。到目前为止横式元素周期表主表有7行18列。7行即7个周期。18列中...
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