00问答网
所有问题
当前搜索:
同族元素特点
同主族元素
单质熔沸点变化规律?
答:
同主族
的金属
元素
,越往下熔沸点越低。因为金属原子半径越大,核对外层电子引力弱,易电离,所以熔沸点低。同主族的非金属元素,越往下熔沸点越高。因为非金属元素组成分子晶体。越往下相对分子质量越大,范德华力强,所以熔沸点高。
为什么
元素
周期表中第四周期和第五周期中副族元素的价电子排布不像主...
答:
需要注意的是,利用原电池比较
元素
金属性时,不要忽视介质对电极反应的影响。如Al-Mg-NaOH溶液构成原电池时,Al为负极,Mg为正极;Fe-Cu-HNO3(浓)构成原电池时,Cu为负极, Fe为正极。五、元素周期表中的一些
特点
(1)短周期只包括前三个周期。(2)主族中只有第ⅡA族元素全部为金属元素。(...
如何比较不在同周期
同族
的
元素
的原子半径,金属性与非金属性的大小。_百...
答:
原子半径 同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,
元素
原子的半径递减;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。(注):阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以,总的说来(同种元素)(1)阳离子半径<原子半径 (2...
如何比较不在同周期
同族
的
元素
的原子半径,金属性与非金属性的大小。_百...
答:
原子半径 同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,
元素
原子的半径递减;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。(注):阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以,总的说来(同种元素)(1)阳离子半径<原子半径 (2...
F的化学性质,与
同族元素
有哪些区别
答:
氟是一种非金属化学
元素
,化学符号F,原子序数9。氟是卤族元素之一,属周期系ⅦA族,在元素周期表中位于第二周期。氟元素的单质是F2,它是一种淡黄色,剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强,化学性质极为活泼,是氧化性最强的物质之一,甚至可以和部分惰性气体在一定条件下反应。氟是特种塑料、橡胶和冷冻机...
同主族元素
性质递变规律,从上到下原子半径( ),金属性( ),非金属性...
答:
同主族元素
性质递变规律,从上到下原子半径(增大),金属性(增强 ),非金属性(减弱 ),金属单质与水和非氧化性酸反应由(困难)到( 容易),非金属单质与氢气气化和由(容易 )到(困难 ),最高价氧化物对应水化物碱性(增强 ),酸性(减弱 ),非金属对应气态氢化物稳定性(减弱 )利用元素...
同主族
金属密度变化规律
答:
变化规律
同主族
的
元素
从上到下原子半径依次增大,金属性逐渐增强。根据查询相关公开信息显示,从左到右同周期因原子半径的减小,核电荷的增加而密度增大,从上到下
同族
因相对原子质量的增加而密度增大,其实密度大小主要取决于这几个方面:相对原子质量,原子半径,金属键的强弱,密堆积方式。
元素
周期表上为什么会分主族和副族,有什么用
答:
第三周期中含有的元素种类数为8,是由3s1~23p0~6决定的 第四周期中元素的种类数为18,是由4s1~23d0~104p0~6决定的。 由此可见,元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据,是元素性质周期性变化的根本所在。对于
同族元素
而言,从上至下,随着电子层数增加,原子半径越来越大,原子核对最外层电子的...
高一化学,
元素
性质是
同族
相似,什么主要性质是跟什么最外层电子有关吗...
答:
最外层电子的多少关系到该粒子得失电子能力的强弱,即氧化性与还原性的强弱关系,例如最外层电子越多氧化能力越强(电子数不超过7,He除外),还原能力越弱,反之亦然,这也反映了该粒子的稳定性问题,当最外层电子为8最稳定,为4是较稳定,H在电子为1时较稳定,He在电子为2是最稳定,及该粒子发生...
元素
周期表第四周期元素有什么
特点
答:
元素周期表第四周期
元素特点
如下:一般指第四周期的主族元素,砷As、硒Se、溴Br的最高价的化合物具有较强的氧化性,铋
同族
上一个周期的元素强。如,HBrO4的氧化性强于HCIO4,H2SeO4的氧化性强于H2SO4 是因为第四周期是第一个经过过渡元素10个的,所以核电核数的增大超过了半径增大的幅度,造成了...
棣栭〉
<涓婁竴椤
3
4
5
6
8
7
9
10
11
12
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜