几道关于高中化学的问题

Question

1.下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A 过氧化钠用作缺氧场所的供养剂
B 热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂
C 漂白粉常用作疫区的环境消毒
D 铝热反应常被用于野外焊接钢轨

PS：答案选的是B ，可是我选的BC，然后我特意查的C，发现其原理是Ca(ClO)2+2H2O=可逆=2HClO+Ca(OH)2 。不是氧化还原反应，符合题意。可是答案没有选，我想问：是答案错了，还是我错了？

2.理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数是（ ）
PS：求计算过程。答案为1NA

3.设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A 250mL 2mol/L 的氨水中含有NH3.H2O 的分子数为0.5NA
B 0.1mol 铁在0.1mol Cl2 中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
C 22.4L SO2 气体所含氧原子数为2NA
D t℃时，pH=6的纯水中含有OH-的个数为10-6NA
PS：要解析，答案为B。不过不排除答案错误的可能。

4.金属原子失电子越多，其还原性越强。这句话对吗？为什么？
5.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至硫酸根离子沉淀完全。 的离子方程式

Answer 1

1.
B
C选项的反应的原理是:2HClO==2HCl+O2
故其为氧化还原反应

2.
2H2+O2==2H2O
负极消耗的是氢气，11.2L就是0.5mol，则其转移2×0.5=1NA的电子。

3.
A：因其要电离，故错误；
B：2Fe+3Cl2==2FeCl3 0.1mol氯气共转移0.2mol电子，正确；
C：未讲是否标况，错误；
D:c（OH－）=10-8mol／L，况且它没讲是1mol水，错误。

4.
错误。还原性强弱是看其失电子的难易程度，而非数量。如镁能失两个电子，而钠只能失一个，但钠的还原性更强。

5.
Ba2＋+ SO42－+ OH－+ H＋==BaSO4 + H2O
钡和硫酸是1:1反应，故H＋和OH－也是1:1反应。

唉，这个打得我累死了，呵呵！

Answer 2

1.HClO杀菌是因为强氧化性
2.负极提供电子所以是氢气，1mol氢气转移2mol电子

Answer 3

1 你查的反应原理还不是很完全，真正气消毒作用的是产生的HClO.利用的是HClO的氧化性。
2 负极反应：H2-2e-=2H+ 。标况下11.2L即0.5mol，从方程式上看，反应1molH2，转移电子书是2mol，现在是0.5molH2，转移的电子当然是1mol也就是1NA
3 A应该小于0.5NA。因为NH3.H2O=NH4+ +OH-
C没强调是标况下
D温度没确定
4 不对，金属的还原性与得失电子数目无关，与得是电子的难易有关
例如Na比Cu的还原性强
5 SO42- + 2H+ +2OH- + Ba2+ =BaSO4 + 2H2O

Answer 4

1漂白粉的原理应该是
Ca(ClO)2+H2O+CO2=可逆=2HClO+CaCO3(沉淀)
HClO具有强氧化性 会发生氧化还原反应的

2负极的气体是H2 而0.5mol的H2就有1mol的电子

3 A错NH3.H2O 会电离 NH3.H2O =NH4+ +OH-
B对 2Fe+3Cl2==（点燃）2FeCl3 Fe过量 0.1molCl2完全反应转移了0.2mol电子
C错 没说标况下
D错

4不对 还原性在于其失去电子的难易程度 而不是数目
比如还原性Na>Mg 而失电子Mg>Na

5 NaHSO4 + Ba(OH)2 = NaOH + BaSO4 + H2O
离子方程式SO42- + 2H+ +2OH- + Ba2+ =BaSO4 +2H2O

还有不明白的就问我

Answer 5

1.选B B的原理是油污易溶于碱性溶液 没有化学价的变化
A中过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气
C漂白粉的主要成分是次氯酸钙，反应时生成氯化钙
D铝热反应是置换反应，有化学价的变化
2. 1mol氢气失去两mol电子行成两mol氢离子，氢氧燃料电池的负极 是氢气，标准状态下11.2L氢气是0.5mol转移电子数是0.5×2mol=1.0mol也就是1NA
3.选B A中NH3.H2O 可电离成NH3 和 H2O 使NH3.H2O的量减少
B氯气的量不足以氯气的量计算
C没有说明是在标准状态下的气体
D只能算出其浓度，无体积不能算出其物质的量
4.还原性的强弱是从失电子的难易程度上看的而不是失电子的多少 如金属钠的还原性比铝强但钠只失一个电子，而铝失三个
5.硫酸根与钡离子一比一反应，但要注意水的量要和硫酸根的量保持一比一的关系，是1mol而不是2mol
SO42- + Ba2+ H+ + OH- = BaSO4加沉淀号 + H20