分析化学的一些问题

Question

已知HAc的pKa=4.74,NH3.H2O的pKb=4.74
计算溶液的PH值
0.1mol/L HAc
我看了解答,但是不明白为什么算c*Ka和c/Ka是用1.85*10-5,而计算
H+pKa用的是10-4.74呢?请高手能指点下

Answer 1

pKa = 4.74
Ka = 10^(-4.74) = 1.85*10^(-5)

0.1mol/L HAc: [H+]= (c*Ka)^(1/2)
0.1mol/L NH3.H2O: [OH-] = (c*Kb)^(1/2)
[H+]*[OH-] = Kw = 10^(-14)
[H+] = Kw/[OH-] = 10^(-14) / 10^(-4.74) = 10^(-9.26) mol/L