路易斯结构式 在弗兰克兰结构式基础上，Lewis提出了“
共用电子对理论”
“—”表示共用一对电子。H—H
“＝”表示共用两对电子。H—O—H O＝O
“≡”表示共用三对电子。N≡N
弗兰克兰的“
化合价”=Lewis的电子共用电子对数目。
① 柯赛尔的“八隅律”
认为
稀有气体的8e外层是一种稳定构型。
其它原子倾向于共用电子而使其外层达到8e外层。
如：H—O—H H—C≡N
② 成键电子与
孤对电子的表示
成键电子=键合电子——指形成
共价键的电子。
孤对电子——指没有参与
化合键形成的电子。
③ 结构式的表示：
键合电子——用线连
孤对电子——用小黑点
如： H—N—H N≡N
④ Lewis电子结构式的局限性
按柯赛尔的“八隅律”规则，许多分子的中心原子周围超出8e但仍然稳定。
如： PCl5 BCl3 B周围5个e
这些需要用现代价键理论来解释。