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元素周期表从左到右非金属性
高中化学
元素周期表
...怎么判断金属|
非金属
活泼性强弱,怎么比较两个...
答:
3.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的
金属从
它们化合物的溶液里置换出来。那么,如何设计实验判断金属的活动性顺序呢?要验证不同金属的活动性顺序,通过实验探究金属与氧气的反应,根据金属与氧气反应的难易程度、反应的剧烈程度来判断;通过实验探究金属与稀盐酸、稀硫酸以及金属与金属化合物溶液的置换反应...
元素周期表
中同一
周期元素
的特点
答:
同一
周期元素
电子层数一样,
从左到右
最外层电子数逐渐增加,原子半径逐渐减少。同一主族(高中不要求掌握副族)元素最外层电子数相等,化学性质相似,从上到下电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大。典型的是碱
金属元素
和卤族元素。一定要弄清楚他们金属性或者
非金属性
发生递变的原因。记得“结构决定性质,...
化学
元素周期表
的顺序是怎么样的?
答:
以下为前20号
元素
,1到20号按照
从左至右
的顺序依次排开:H氢 ,He氦 ,Li锂,Be铍,B硼。C碳,N氮,O氧,F氟,Ne氖。Na钠,Mg镁,Al铝,Si硅,P磷。S硫,Cl氯,Ar氩,K钾,Ca钙。
化学
元素
中的原子大小有什么规律
答:
(1)同一
周期元素
随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族
元素从
上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与
非金属性
(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,
从左到右
金属性递减...
元素周期表从左到右
应该怎样排列?
答:
以下为前20号
元素
,1到20号按照
从左至右
的顺序依次排开:H氢 ,He氦 ,Li锂,Be铍,B硼。C碳,N氮,O氧,F氟,Ne氖。Na钠,Mg镁,Al铝,Si硅,P磷。S硫,Cl氯,Ar氩,K钾,Ca钙。
高中化学
氧化性
排序
答:
一.非金属单质
氧化性
:一般情况下
元素非金属性
强的对应的单质氧化性强。例如:非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S1.同
周期
(横行,
从左到右
)元素非金属性递增,单质氧化性增强。第二周期:(单质氧化性)N2<O2<F2;(元素非金属性)N<O<F第三周期:(单质氧化性)Si<P<S<Cl2...
如何巧记
元素周期表
?
答:
⑴原子结构决定
元素表
中的位置 ①原子序数=质子数 ②
周期
序数=电子层数 ③主族序数=最外层电子数 ⑵原子结构决定元素的性质 ①原子半径:同主族—从上到下逐渐增大;同周期—
从左到右
逐渐减少(O族除外)。②元素得失电子的能力:同周期—从左到右(O族除外)金属性逐渐减弱,
非金属性
增强;同一主...
如何根据
元素周期表
的应用,比较硅酸 碳酸 硫酸 的酸性强弱
答:
酸性:硫酸>碳酸>硅酸 理由:(1)同主族元素,从上到下非金属性越来越弱,同
周期元素
,
从左到右非金属性
越来越强。(2)元素非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物(其实就是最高价含氧酸)酸性越强。(3)碳酸>硅酸就是很显然的了。至于硫酸>碳酸你可以这么理解:
元素周期
律有个“对角线...
为什么
元素周期表
要以
金属性
作为排列顺序呢?
答:
没有正价的除外),最低负氧化数
从左到右
递增(第一周期除外,第二周期的O、F元素除外)。5.同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子序数递增,元素金属性递增,
非金属性
递减。
元素周期表
的意义重大,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。更多信息可以参考元素周期表 ...
元素周期表
为什么么从上到下金属性逐渐增强? 为什么从上到下
非金属性
...
答:
简单地说,从上到下,原子半径越来越大,则原子核对电子的束缚力则越来越弱,即电子越来越容易丢失。金属性的强弱就是丢失电子的容易程度,即越容易丢失电子,则金属性越强。而
非金属性
的强弱就是得到电子的容易程度,即越容易得到电子,则非金属性越强;而从上到下,原子半径越来越大,原子核对电子的...
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