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元素周期表从左到右非金属性
非金属
活动性顺序是什么?
答:
F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si 。非金属活动性,体现
非金属元素
的活泼程度。和金属活动性一样,遵循前置后的原则。
元素周期表
金属性
非金属性
规律
答:
元素周期表
金属性
非金属性
规律如下:1、原子半径
由左到右
依次减小,上到下依次增大。除第1周期外,其他
周期元素
(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;同一族的
元素从
上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)2、同一周期内,
从左到右
,元素核外电子层数...
元素周期表
为什么每个周期
从左到右
答:
气态氢化物的稳定性 同一周期中,
从左到右
,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强; 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱。 此外还有一些对元素金属性、
非金属性
的判断依据,可以作为
元素周期
律的补充: 随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,...
化学
元素周期表
的活泼性规律是什么
答:
结合
元素周期表
,元素周期律可以表述为:随着原子序数的增加,元素的性质呈
周期性
的递变规律:在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,
非金属性从左到右
递增, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正化合价从左到右递增(没有正价的除外),最低负...
如何根据
元素周期表
来判断不同主族元素的
金属性
和非
答:
首先要熟悉
元素周期表
纵向看,就是主族元素,规律想必大家都清楚 横向看,是同一
周期元素
,同一周期元素,
非金属性由左到右
依次增强 比如:铍,碳,氮,氧,氟(稀有气体例外)钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯 你问的问题 如何根据元素周期表来判断不同主族元素的金属性和非金属性?就可以根据横向规律...
元素周期表
中同主族元素的变化规律?
答:
同主族
元素从
上到下原子序数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减小,失电子能力逐渐增大,元素金属性逐渐增大,
非金属性
逐渐减小,气态氢化物稳定性逐渐减小。主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色。到目前为止横式
元素周期表
主表有7行18列。7行即7个周期。18列中...
元素周期表
中
金属元素
非金属
元素都在什么位置
答:
元素周期表
中
金属元素
和非金属元素的位置:在元素周期表中,越向左、下方,元素金属性越强,金属性最强的金属是Cs;越向右、上方,元素的非金属越强,
非金属性
最强的元素是F。
高一化学关于
周期表
里
元素
的性质
答:
金属性(左、下强)五一致 1、金属性2、单质的还原性3、与水(或酸)反应的剧烈程度4、最高价氧化物对应水化物的碱性5、原子半径
非金属性
(右、上强)五一致 1、非金属性2、单质的
氧化性
3、与氢气化合的难易4、氢化物的稳定性5、最高价氧化物对应水化物的酸性 说明:根据
元素周期表
,越往
左边
...
化学
元素周期表
为什么这样排列,是按照什么规律
答:
(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。3、单质的熔点 (1)同一
周期元素
随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。4、元素的金属性与
非金属性
(1)同一周期的
元素从左到右
金属性递减...
元素周期表
中
从左到右
还原性
氧化性
怎么变化
答:
金属:
从左
往右,金属单质的还原性减弱,对应阳离子的
氧化性
增强.从上往下,金属单质的还原性增强,对应阳离子的氧化性减弱.非金属:从左往右,非金属单质的氧化性增强,对应阴离子的还原性减弱.从上往下,非金属单质的氧化性减弱,对应阴离子的还原性增强.
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