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元素周期表从左到右非金属性
元素周期
律指的是什么?
答:
结合
元素周期表
,元素周期律可以表述为:元素的性质随着原子序数的递增而呈
周期性
的递变规律。随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,
非金属性从左到右
递增。在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减; 同一周期中,元素的...
同
周期元素从左
往右元素的
金属性
答:
同
周期元素
性质递变规律:同
周期从左到右
,金属性逐渐减弱,
非金属性
逐渐增强。同周期自左而右,核电荷数增大,原子半径减小,原子核对电子吸引增强,失去电子能力减弱,获得电子的能力增强,故同周期从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。(1)金属性是指在化学反应中
金属元素
的原子失去电子的...
硫和氯的
非金属性
比较
答:
1、使用图表法来验证
非金属性
的强弱。根据
元素周期表
的排列规律,从下到上、
从左到右
,非金属性逐渐增强。因此,我们可以观察到氯(Cl)的非金属性比硫(S)更强。2、通过实验法来验证非金属性的强弱。非金属性的强弱可以通过比较元素与氢气(H2)反应的难易程度来判断。例如,氯气(Cl2)与氢气反应相对...
化学
元素周期表
排列规律是什么?
答:
3、同一
周期
内,
从左到右
,
元素
核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,
非金属性
逐渐增强。4、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子半径增大,原子序数递增,元素金属性递增,非...
如何比较不在同
周期
同族的
元素
的原子半径,金属性与
非金属性
的大小。
答:
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、
非金属性
的判断依据,可以作为
元素周期
律的补充:随着
从左到右
价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越...
化学
元素周期表
都有什么特点
答:
二、单质的熔点 1、同一
周期元素
随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,
非金属
单质的熔点递减。(副族熔点在VIB族达到最高,以后依次递减)2、同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。(副族不规则)三、元素的金属性 1、同一周期的
元素从左到右金属性
...
不同
周期
,族的
元素
如何比较金属性和
非金属性
如C和P O和CI N和S Na和...
答:
有一个对角线原则 即非金属单质的
氧化性
在
元素周期表
中左上大于右下 C>P O>Cl N>S 对于金属背活动性顺序即可 Ca>Na K>Mg
化学
金属
活动性顺序表
答:
根据
元素周期表
中的规律首先,金属性由上到下依次增强,
非金属性
依次减弱。氧族元素,氧是很强的非金属元素,而氧族的钋。则是典型的金属了其次表中元素
由左到右
金属性依次减弱,非金属性依次增强根据这个规律,碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强,钾比钙金属性强,而镁又比铝金属...
化学
元素周期表
为什么这样排列,是按照什么规律
答:
化学
元素周期表
是根据原子序数从小至大排序的化学
元素列表
。列表大体呈长方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素归在同一族中,如碱
金属元素
、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系...
元素周期
律的问题
答:
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难。七、气态氢化物的稳定性 同一周期中,
从左到右
,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、
非金属性
的判断依据,可以作为
元素周期
律...
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