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元素周期表从左到右非金属性
化学
元素周期表
规律
答:
1、同一周期内,
从左到右
,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减,其中0族元素除外。2、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子半径增大,原子序数也会随之递增,元素金属性递增,
非金属性
则递减。
元素周期表
规律 1、原子半径的规律 (1)除了第1周期外...
非金属
氧化性
强弱顺序
答:
非金属
氧化性
强弱顺序是:Cl2>O2>Br2>I2>S 根据
元素周期表
的知识:同主族元素,从上到下,
非金属性
逐渐减弱,对应的单质氧化性逐渐增强,而金属性逐渐增强。同一
周期元素
,
从左到右
,非金属性逐渐增强,对应的单质氧化性逐渐增强,而金属性逐渐减弱。非金属性是氧化性。一般情况下,他们可以对应起来,...
在
元素周期表
中,
从左到右
,
非金属性
增强,从下到上,非金属性增强,
答:
一般情况下都是正确的 不要把第一电离能看得太重,那只是一个参考指标而已 第一电离能还要看其他很多效应,比如电子成对效应,隔绝效应等 所以第一电离并不能完全反映
非金属性
的强弱 另外气态氢化物的稳定性是一个可以判断非金属性强弱的指标
氧化性
是可以参考,但不绝对,因为必须考虑某一种物质的自身特点...
高一化学:金属性,
非金属性
强弱的判断标准是什么
答:
高一化学:金属性,
非金属性
强弱的判断标准是什么 可以看
元素周期表
,一般来说元素周期表越左下的那个元素金属性越强,右上的那个元素非金属性越强。(除去0族元素) 同一周期内
从左至右
金属性依次减弱,非金属性依次增强。 同一主族内从上到下金属性依次增强,非金属性依次减弱。 这是一般的简单...
元素周期表
的第三
周期元素
,
从左到右
,原子半径逐渐___,元素的
金属性
逐渐...
答:
同
周期元素从左到右
,原子半径逐渐减小,元素的金属性逐渐减弱,
非金属性
逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是非金属性最强的氯,对应的高氯酸,故答案为:减小;减弱;增强;高氯酸.
元素周期表
随半径变化金属性
非金属性
怎么变
答:
元素周期表
竖着,半径越大,金属性越强,
非金属性
越弱;横着,半径越大,金属性越弱,非金属性越强。
元素周期表
的规律,越详细越好,比如原子半径、金属性、
非金属性
等的递...
答:
没有正价的除外),最低负氧化数
从左到右
递增(第一周期除外,第二周期的O、F元素除外)。5.同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子序数递增,元素金属性递增,
非金属性
递减。
元素周期表
的意义重大,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。更多信息可以参考元素周期表 ...
元素周期表
中,
金属元素
和
非金属
元素的分布规律是什么?
答:
元素周期表
中,
金属元素
位于元素周期表的左下方。同主族越靠上金属性越弱 同周期越靠后金属性越弱 元素周期表中,非金属元素位于元素周期表的右上方。同主族越靠上
非金属性
越强 同周期越靠后非金属性越强
用
元素周期表
总结下碱性强弱排列
答:
结合
元素周期表
,元素周期律可以表述为:随着原子序数的增加,元素的性质呈
周期性
的递变规律:在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,
非金属性从左到右
递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低...
为什么同一族
元素从
上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,
非金属
单质的...
答:
元素周期律是自然科学的基本规律,也是无机化学的基础。各种元素形成有
周期性
规律的体系,成为元素周期系,
元素周期表
则是元素周期系的表现形式。结合元素周期表,元素周期律可以表述为:随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律:在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,
非金属性从左到右
递增...
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