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元素周期表从左到右非金属性
元素周期表
排列的规律
答:
元素周期表
按照原子序数递增的顺序进行排列,从氢元素(原子序数为1)开始,逐渐增加到稀有气体元素(原子序数约为100)。每个横行代表一个周期,
从左到右
,元素的原子序数逐渐增加。2、元素性质呈
周期性
变化 随着原子序数的递增,元素的性质呈现周期性变化。在同一个周期内,元素的
金属性
逐渐减弱,
非金属
...
元素周期表
排列顺序有什么规律?
答:
(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同 1.3 单质的熔点 (1)同一
周期元素
随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 1.4 元素的金属性与
非金属性
(1)同一周期的
元素从左到右
金属...
元素周期表
的排列有什么规律?
答:
3、同一
周期
内,
从左到右
,
元素
核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,
非金属性
逐渐增强。4、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子半径增大,原子序数递增,元素金属性递增,非...
化学
金属
活动性顺序表
答:
根据
元素周期表
中的规律首先,金属性由上到下依次增强,
非金属性
依次减弱。氧族元素,氧是很强的非金属元素,而氧族的钋。则是典型的金属了其次表中元素
由左到右
金属性依次减弱,非金属性依次增强根据这个规律,碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强,钾比钙金属性强,而镁又比铝金属...
帮我总结一下
元素周期表
的规律
答:
(1)同一
周期元素
随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质 的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 1.4 元素的金属性与
非金属性
(1)同一周期的
元素从左到右
金属性递减,非金属性递增;(2)同一主族元素从上到下金属性...
为什么
元素周期表从左到右
碱性越来越弱,酸性越来越强,碱性越来越弱_百 ...
答:
从左
向右,原子的电子层数不变,最外层电子数增加,得电子能力增强,失电子能力减弱 金属性减弱,
非金属性
增强。所以最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,酸性增强
为什么
元素周期表
中同一周期的元素越向右
非金属性
越强
答:
这跟每个
元素
的核外电子及原子的大小有关,最外层电子越少越容易脱离原子核的束缚,原子核越大,金属性越强;元素越向右外层电子越多,越不易失去电子,
非金属性
越强
元素周期表
中同
周期元素从左到右金属性
依次减弱,
非金属性
依次增强(稀 ...
答:
这句话对主族
元素
是适用的,因为主族元素核外电子数从1到8依次增加,当最外层电子数大于核外电子层数时,对外显示出
非金属性
;但是副族核外电子数不大于2,且总小于核外电子层数,对外体现金属性。
怎么通过
元素周期表
判断元素Al、 Si、 C、 P
答:
元素周期表
1、金属性强弱判断:金属性强的元素单质与水或酸反应生成氢气容易;氢氧化物碱性强;相互置换反应强烈。
非金属性
强的元素单质与氢气易反应;生成的氢化物稳定;最高价氧化物的水化物酸性强;相互置换反应较弱。在周期表中,C位于第二周期,Al、Si、P分别位于第三周期,它们的金属性
从左到右
...
为什么
元素周期表
中
非金属
主要集中在右上角?
答:
金属与非金属的差别在于金属相比非金属而言更加容易失去外层电子(有时需在某种条件下),从而达到导电的目的其本质并未变。
元素周期表
中
右边
的元素结构接近于饱和,更容易从外界吸收电子,从而显示
非金属性
,即非金属主要集中在右边。而越往下元素外层越多,原子核对外层电子的束缚力越小,所以越往上非金属...
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