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同族元素特点
在
元素
周期表中 同一周期的元素与不同一周期的元素有什么区别 还有
同族
...
答:
同一周期
元素
的电子层数相同 同一主族的元素最外层电子数相同
为什么周期表中的
同族元素
具有相似的性质?
答:
最外层电子相同,化学性质,反应的进行,都与最外层电子相关,内层电子一般不表现,所以性质形同。
s区
元素
的s区元素概述
答:
s区元素是最活泼的金属元素。在s区元素中,同一族元素(除第二周期元素)随着核电荷数的增加,
同族元素
的原子半径、离子半径逐渐增大,电离能逐渐减小,电负性逐渐减小,金属性、还原性逐渐增强。s区元素的一个重要
特点
是各族元素通常只有一种稳定的氧化态。同时s区元素的单质是最活泼的金属,它们都能与...
同族
的
元素
,其原子结构相同之处是( ) A、核电荷数 B、电子层数 C、最...
答:
以此解答.
同主族元素
的原子,元素周期表中,原子核外最外层电子数相等,同一主族中,从上到下原子的核电荷数、电子层数和核外电子数逐渐增多,故选C. 点评: 本题考查原子结构和元素周期表知识,侧重于基础知识的考查,注意把握原子的结构与元素周期律、周期表的关系和规律,难度不大.
硫
元素
和氧元素属于
同族
的原因是?
答:
也叫氧族),它们的原子外层都有6个电子。由于它们的电子数量相同,所以它们的化学性质也具有很大的相似性。例如,在它们形成化合物时容易与金属
元素
形成离子化合物,且具有相似的氧化态;此外,它们还可以形成氢氧化物和酸等化学物质,这些共同的
特征
使它们被归类为同一族元素。
同属于什么区
元素
答:
同属于同族区元素。根据查询相关公开信息显示:同主族从上到下半径增大,得电子能力减弱,金属性增强,
同族元素
,原子序数越小,其电子轨道半径越小,得到电子能力越强,失去电子能力越弱。
在
元素
周期表中
同族
的元素具有相同的化学性质的有?
答:
一般主族这种倾向比较明显,特别是第一主族的碱金属手,第二主族的碱土金属以及卤族
元素
和稀有气体都是有类似的化学性质的哦。
为什么
同族元素
自上而下氧化性减弱 还原性增强
答:
因为同一主族
元素
自上而下,随着核电荷数的递增,电子层数增多,原子半径增大,原子核到核外电子的距离越来越远,原子核对核外电子的吸引力越来越弱。得电子能力降低,非金属性、氧化性逐渐减弱;失去电子的能力增加,金属性、还原性逐渐增强。以氧族元素为例,该族包含O、S、Se、Te、Po等五种元素,...
元素
周期律(
同主族
与同周期规律)
答:
非金属性增强。
同主族元素
从上往下还原性增强,氧化性减弱。同主族金属从上往下密度变大熔沸点变低,同主族非金属从上往下密度变大熔沸点变高。与水反应生成碱越容易,金属性越强,与氢反应生成氢化物越容易非金属性越强。想当年高中的时候我化学可是出了名的强~现在都不学了,唉!
列出元素周期表中同周期元素以及
同主族元素
的原子结构和元素化学性质...
答:
第二周期中含有的元素种类数为8,是由2s1~22p0~6决定的 第三周期中含有的元素种类数为8,是由3s1~23p0~6决定的 第四周期中元素的种类数为18,是由4s1~23d0~104p0~6决定的。由此可见,元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据,是元素性质周期性变化的根本所在。对于
同族元素
而言...
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