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二氧化碳的中心原子C的杂化方式
co2的杂化
类型是什么?
答:
co2的杂化类型是sp杂化
。CO2中的C原子是sp杂化,C原子的2个sp杂化轨道上各有1个电子,O原子的4个sp3杂化轨道上有2个轨道有2个电子,还有2个轨道各有1个电子,这样C原子的2个sp杂化轨道分别和2个O原子的1个sp3杂化轨道发生重叠,C原子的另外2个p轨道和另外2个O原子的两个sp3杂化轨道发生“肩并肩...
二氧化碳杂化
类型
答:
二氧化碳分子的中心原子C原子采取sp杂化
,2条sp杂化轨道分别与2个O原子的2p轨道(含有一个电子)重叠形成2条σ键,C原子上互相垂直的p轨道再分别与2个O原子中平行的p轨道形成2条大π键。二氧化碳应用途径: 1、高纯二氧化碳主要用于电子工业,医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配...
为什么说
二氧化碳
是直线型结构?
答:
二氧化碳空间构型直线型,
C原子sp杂化
。zz 二氧化碳分子的中心原子C原子采取sp杂化,2条sp杂化轨道分别与2个O原子的2p轨道(含有一个电子)重叠形成2条σ键,C原子上互相垂直的p轨道再分别与2个O原子中平行的p轨道形成2条大π键。 二氧化碳分子形状是直线形的,其结构曾被认为是:O=C=O。但二...
二氧化碳
中碳
原子的杂化
类型是什么sp几杂化
答:
在CO2分子中,碳
原子
采用sp杂化轨道与
二氧化碳
分子结构。同一原子内由1个ns 轨道和 1个 np 轨道参与
的杂化
称为sp杂化 ,所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道。每个sp 杂化轨道含有1/2的S成分和 1/2的 p成分,杂化轨道间的夹角为180°。sp轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支,是一种比较常...
CO2的杂化
类型
答:
O做配体是不考虑,只看
中心原子的
电子数,再除以二,在减去一就是SP几,所以
co2
是sp
杂化
二氧化碳的杂化
类型及解释?
答:
sp vsepr理论,
二氧化碳c
外层4个电子,o不加不减,所以4/2=2,sp
杂化
,直线型,可追问,望采纳
CO2的
价电子对数为什么是2,价电子对数又是什么,可发图标注说明_百度知 ...
答:
也就是4-4=0,说明C原子没有孤对电子,而要与两个O结合需要σ键2个,C原子的价层电子对为0+2=2。
中心C原子
是sp
杂化
,VSEPR构型和分子构型均为直线型。价电子对数计算:(1)价电子对数=成键电子对n + 孤电子对m;(2)成键电子对n=与
中心原子
成键的原子个数;(3)孤电子对m=(中心原子价...
二氧化碳的
分子式怎样写?
答:
空间上
C原子
形成两根碳碳双键,为sp
杂化
。分子的空间构型为直线型,计算vp
二氧化碳
中碳原子价电子对数为[4(族数)+0(氧原子提供的价电子对数为0)]/2=2,故碳原子实行sp杂化。根据VSEPR理论,二氧化碳中,
中心原子
碳(IVA族)有4个电子,配原子氧(VIA族)计0个电子。所以价层电子对数是(4+2...
co2
中碳
原子的杂化方式
?
答:
在CO2分子中,碳原子采用sp
杂化
轨道与
二氧化碳
分子结构 [4]氧原子成键。
C原子的
两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个∏三
中心
四电子的离域键。因此,缩短了碳—氧原子间地距离...
二氧化碳
中的碳是sp
杂化
吗?为什么?一氧化碳呢?
答:
CO2
中是三个
原子
之间的大π键,而不是sp2
杂化碳
的普通p轨道与其他p轨道交盖形成的小π键。CO不能用杂化轨道来解释,应该用分子轨道理论来解释,C电子排布为1s2 2s2 2p2,O电子排布为1s2 2s2 2p4,CO分子轨道为KK(3σ)2 (4σ)2 (1π)4 (5σ)2,应该来说是类似氮气中的三键结构...
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