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元素周期表从左到右非金属性
如何通过
元素周期表
来判断元素的金属性或
非金属性
的强弱
答:
判断元素金属性强弱:一 根据元素在
周期表
中的位置 (1) 同
周期元素从左到右
,(由于原子半径的减小,原子核对核外电子的吸引力增强,越难失去电子)金属性逐渐减弱。(2) 同主族元素从上到下,(道理同上相反) 金属性逐渐增强。二 根据单质与水或酸反应 金属单质与水或酸(同浓度非
氧化性
酸)反应越...
化学
元素周期表
中有哪些规律?
答:
(4)主族中非金属元素个数规律:除ⅠA族外,任何一主族中,非金属元素个数=族序数-2。(5)“对角”规律。对角规律,包括以下两点内容:①沿表中金属与非金属分界线方向(),对角相邻的两主族元素(都是金属或非金属)性质(金属性或
非金属性
)相近。②
元素周期表
中左上右下()相邻的两金属...
化学
元素周期表
中,哪些是非
金属元素
?
答:
1、氢(H)2、氦(He)3、锂(Li)4、铍(Be)5、硼(B)6、碳(C)7、氮(N)8、氧(O)9、氟(F)10、氖(Ne)11、钠(Na)12、镁(Mg)13、铝(Al)14、硅(Si)15、磷(P)16、硫(S)17、氯(Cl)18、氩(Ar)
金属活动顺序
表从左到右
金属性与
非金属性
怎么变化
答:
总之
元素周期表
里越是左下方越弱,越是右上方越强。惰性气体(惰性气体为旧称,现称为 稀有气体)不算。各种金属的金属性从左到右递减,对应金属的简单的,一般正价的离子
氧化性从左到右
递增(特殊:Hg2+<Fe3+<Ag+). 还有Cu(+1);Mn有+2;+4;+7价 金属大概是这样:由强到弱 铯最强 然后是...
元素
性质呈
周期性
变化的根本原因是什么
答:
元素性质呈
周期性
变化根本原因是核外电子排布呈周期性变化的必然结果。结合
元素周期表
,元素周期律可以表述为:随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律:在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,
非金属性从左到右
递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中...
元素周期表
中,熔点和沸点有什么规律?
答:
元素周期表
中,,同周期
从左到右
,
非金属性
增强,,金属性减弱,,融沸点降低 同主族从上到下,金属性增强,,非金属性减弱,,融沸点升高。再者晶体类型,,也很重要,,一般,,原子晶体大于离子晶体大于分子晶体,,金属晶体之间差别大。。满意请采纳 ...
元素周期表
为什么
从左到右
越来越越强
答:
是问 从左至右什么越来越强吗?
从左至右 非金属性
越来越强 也就是氧化性越强 因为外层电子不断增多 得到电子的能力就越强 还原
性从右至
左越来越强(同一
周期
内) 因为最外层电子越来越少 所以失去电子的能力也就越强 让最外层电子达到稳定结构 ...
为什么在
元素周期表
中
非金属
元素在右上
答:
元素周期表
中非金属主要集中在右上角的三角区内,这是
由元素
的价电子层结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的。在元素周期表中,同
周期元素从左到右非金属性
逐渐增强,金属性逐渐减弱;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,结果使元素周期表右上角三角区域内的元素主要呈现出非...
元素周期表
的第三
周期元素
,
从左到右
,原子半径逐渐?元素的
金属性
逐渐...
答:
元素周期表
的第三
周期元素
,
从左到右
,原子半径逐渐减小,元素的金属性逐渐减弱,
非金属性
逐渐增强。该周期元素中,除稀有气体外,原子半径最大的是Na,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是Na,最高价氧化物对应水化物呈两性的是Al,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。
为什么
元素周期表左
下角更容易反应
答:
左下角金属性,
氧化性
最强。反之,右上角
非金属性
,还原性最强。同
周期元素从左到右
原子半径逐渐减小,金属性越来越弱.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,非金属性逐渐增强.
元素周期表
中的金属性变化规律 金属性强的元素一般在元素周期表的左下角。在元素周期表中,反映了元素的性质的递变规律。其...
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